下列各组元素性质的递变情况错误的是                              

  A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多        B．N、O、F电负性依次增大

  C．P、C、Cl元素最高正价依次升高             D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

O、S、As 三种元素比较，正确的是                                  

A．电负性O > S > As，原子半径O < S < As

B．电负性O < S < As，原子半径O < S < As

C．电负性O < S < As，原子半径O > S > As

D．电负性O > S > As，原子半径O > S > As

1932年美国化学家鲍林（L.Pauling）首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值：

经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。下列判断正确的是    

  A．AlCl₃为离子化合物              B．P 与Cl可形成共价键

  C．SiCl₄为共价化合物              D．K与Mg 形成共价键

1932年美国化学家鲍林（L.Pauling）首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值：

估计钙元素的电负性的取值范围                                    

  A．小于0.8        B．大于1.2      C．在0.8与1.2之间     D．在0.8与1.5之间

X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是

A．序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<Z   

B．元素X与元素Y能形成离子化合物

C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性

D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性

已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物 

  A．X与Y           B．X与W          C．Y与Z           D．Y与W

下列关于电负性的叙述中不正确的是                                  

A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小

B．电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值

C．元素电负性越小，元素非金属性越强   

D．元素电负性越大，元素非金属性越强

A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol该化合物含有42mol电子；B原子的最外层电子排布式为nsⁿnp²ⁿ。C、D两原子的最外层电子数均为内层电子数的一半，其中C元素是植物生长的营养元素之一。试写出：

（1）       A的气态氢化物的电子式为___________________，

B元素在元素周期表中的位置_______________。

（2）       D元素的单质与水反应的化学方程式____________________________________。

（3）       A、C元素气态氢化物的稳定性大小_______ < _______ （用分子式表示）。

A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差1。A元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中原子半径最大，B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.50mol/L硫酸完全反应，B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD₂。根据以上事实填写下列空白：

(1) A的原子结构示意图___________；C原子的电子排布式_________________  _____；BD₂的电子式_______________。

(2) 四种元素原子第一电离能的大小顺序为______   _____________（用元素符号表示）；

(3)四种元素原子半径的大小顺序为____________  ___   _________（用元素符号表示）；

(4)四种元素简单离子的离子半径大小顺序为_____  _______________（用离子符号表示）。

下面是元素周期表的简略框架图。

（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布，可把元素划分成5个区，（s区,p区,d区,ds区,f区）不全是金属元素的区为__________。

（2）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的___________族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实                                         

（3）上表中元素x、y原子的最外层电子的电子排布式分别为        、           ；比较元素x与元素y的下列性质（填写“＞”或“＜”＝）

原子半径：x_______y、电负性：x_______y、金属性：x_______y。