磷酸钙陶瓷也是一种新型无机非金属材料，它可用于制成人造骨骼，这是利用了这类材料的

A.耐高温的特性        B.电学特性       C.光学特性      D.生物功能

（08黄冈中学二模）（14分）（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系（Z为该电荷数，Y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：

   ①ⅡA族元素的最外层电子数       b       。

    ②第3周期元素的最高化合价        c     。

    ③F^-、 Na⁺ 、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径      a           。

   （2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N^-、Z⁺、X⁺离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：

    ①N的最高价氧化物的水化物的化学式是       HClO₄        。

    ②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度最小，则化合物A中的化学键类型为       离子键、（极性）共价键           ，若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是     NaClO           。

    ③Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为        Na⁺ []^2- Na⁺        。

     ④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式      H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O                ，可观察到的实验现象是   无色溶液中产生淡黄色浑浊               。

反应CaCO₃＋SiO₂ CaSiO₃＋CO₂↑能说明的是                    

A.CaCO₃的热稳定性不如CaSiO₃强         B.C的非金属性比Si的强

C.碳酸的酸性比硅酸强                  D.SiO₂的氧化性不如CO₂的强

在制取水泥、玻璃的生产中，共同使用的主要原料是                     

A.Na₂CO₃          B.石灰石              C.石英              D.焦炭

高温下发生反应SiO₂＋3C  SiC＋2 CO↑，其中氧化剂与还原剂的质量比为

A.1∶3              B.5∶3               C.1∶2             D.2∶1

有关普通玻璃的叙述，错误的是                                

A.玻璃是混合物

B.制玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英、粘土

C.玻璃不是晶体

D.玻璃无一定的熔点

（08黄冈中学模拟）氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：

a HClO₃ = bO₂↑+ cCl₂↑+ dHClO₄ + eH₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是（         ）

A．由反应可确定：氧化性HClO₄＞HClO₃

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：

4C1₂ + I₂ + 6H₂O = 12H⁺ + 8Cl^－+ 2IO₃^－

C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO₃  = 15O₂↑+ 8C1₂↑+ 10HClO₄ + 8H₂O  

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^－

（08年广东理科基础卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）

       ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

       ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

       ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

       ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

       A．①②　　　　B．①③　　　　C．②④　　　　D．③④

X(g) + Y(g ) 2Z(g )+ W(s) ； △H >0达到平衡，下列判断正确的是（   ）

A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大

B．平衡后加入X，上述反应的△H增大

C．温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的1/2

D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态

（08黄冈中学二模）一种新型的乙醇电池（DEFC）用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：。下列说法正确的是（   ）

A．a极为电池的正极

B．电池正极的电极反应为： 4H⁺+O₂+4 e^－=2H₂O

C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极