前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO^-＋Cl^-＋2H⁺＝Cl₂↑＋H₂O。

    根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是      和     （填离子），当另一种具有       （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称）           、            。

制取漂白液的化学方程式是：Cl₂＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H₂O，该反应的氧化剂与还原剂之比为   

A．11           B．12           C．21           D．32

(08年杭州学军中学模拟)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（）

A．正反应一定是放热反应

B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b>a>c

C．正反应一定是吸热反应，且T₂>T₁

D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3

下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是   

    A．Na₂O₂    Al₂(SO₄)₃    MgCl₂    K₂CO₃

    B．BaCl₂     Na₂SO₄    CaCO₃    KOH

    C．AgNO₃   NaCl       KCl     CuCl₂

    D．Fe₂(SO₄)₃  K₂CO₃    KHSO₄   BaCl₂

可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是                                     

A． 碱石灰       B．浓硫酸         C．无水氯化钙     D．固体烧碱

从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是                  

    A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒

B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒

C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒

D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低

试预测下列哪些物质不具备漂白性                                         

 (08年杭州学军中学模拟)在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO₂ ( g )+O₂( g) 2SO₃（g ) ；△H < O 。下列各图表示当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是  （）

A ．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
B ．图Ⅱ表示t₀时刻使用催化剂对反应速率的形响
C ．图Ⅱ表示t₀时刻通人氦气对反应速率的影响
D ．图Ⅲ表示与t₀时刻增大O₂的浓度对反应速率的形响

溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl₂比Br₂的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是           

    A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气

    B．溴单质只具有氧化性

    C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性

    D．溴离子可以用酸性AgNO₃溶液来检验

下列离子方程式中，正确的是                                             

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气         Fe²⁺+Cl₂＝Fe³⁺+2Cl^-

B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中       Cl₂+2OH^-＝Cl^-+ClO^-+H₂O

C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：         Al＋2OH^-＝AlO₂^-＋H₂↑

D．金属铝溶于盐酸中：              Al＋2H ⁺＝Al³⁺＋H₂↑