A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为

在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：

①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；

③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加；

④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生。

完成下列填空：

（1）A的化学式为            ；

（2）③反应的离子方程式为                                         ；

（3）检验D溶液中阴离子的的方法是                                        ；

（4）E的的化学式为               ，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式）               。

(08杭州学军中学月考)类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中不正确的是                                （     ）  

A．钠、镁都是活泼金属，由金属钠和镁引起火灾都不能用干冰灭火器灭火

B．NaHSO₃溶液能与NaAlO₂反应生成白色沉淀，NaHCO₃溶液也能与NaAlO₂反应生成白色沉淀

C．NH₄Cl、NH₄I结构相似，将两种固体分别加热，都分解生成HX和NH₃

D．原电池中通常是活泼金属做负极，不活泼金属做正极，用铜和铝与浓硝酸构成原电池时，铝却是正极

某化工厂排放的污水中含有Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Hg²⁺四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案（见下图）

（1）甲、乙、丙提出的实验方案是否能得到纯净的金属铜？

甲　　　，乙　　　，丙　　　　（填“能”或“不能”）。

（2）在能制得铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？　　　　　　　。

应增加哪些措施防止污染？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲乙两个学习小组设计了下列二种不同的实验方案进行探究。请回答下列问题：

  （一）甲组：

实验方案：镁铝合金测定剩余固体质量

实验步骤：

①称量   用托盘天平称量2.7g镁铝合金粉末

②溶解   把①中药品加入烧杯中，用规格为        mL的量筒量取一定体积1mol/L NaOH 溶液加入烧杯中，不断搅拌，充分反应

③过滤

④洗涤   若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将              （填“偏高”、“偏低”或“不变” ），证明固体已洗涤干净的方法为                  

⑤干燥、称量剩余固体

  （二）乙组：

实验装置：

实验步骤：

①图连接好装置

②称取两份质量均为0.3g 的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管中，向B装置中加入一定量的水，把装置A、B的胶塞塞好，然后调节C的高度使B和C中的液面相平，记录下此时的体积为112 mL

③通过注射器的针头向装置A左侧管中注入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为448mL

④通过另一针头向装置A右侧管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为672mL。

问题和讨论：

（1）上述实验步骤①和②之间必须加一步                的操作，具体方法为    。

（2）为使气体体积测定结果不至于引起很大偏差，除了应注意使B和C中的液面相平外，在反应完全后至读数之前，还需要注意的关键问题是（只需写出1点）       。

（3）计算合金中铝的质量分数时，是否需要将气体体积折算为标准状况的体积    。

(08浙江金丽衢十二校联考)某碱金属元素A（此处用A代替其元素符号），其原子半径比钠原子半径大，则下列关于A的推论不正确的有（    ）

A．A原子的最外电子层上只有1个电子  

B．A单质和水反应比钠和水反应剧烈

C．A的氢氧化物的碱性比NaOH碱性强

D．A的单质和氧气反应比钠和氧气反应剧烈，且反应产物一定是A₂O

(08浙江金丽衢十二校联考)某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入x molNa₂CO₃∙5H₂O或ymolNa₂CO₃，可析出相同质量的Na₂CO₃∙10H₂O，则下列叙述正确的是（  　）  

A．a%可能为39%，x一定大于y    B．a%可能为39%，x可能大于、等于、小于y   

C．a%可能为30%，x一定大于y    D．a%可能为30%，x可能大于、等于、小于y

某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投50mLbmol?L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。

下列说法正确的是               

    A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

    B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe^3＋

    C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3

    D．当溶液中金属离子只有Fe^3＋、Cu^2＋时，则a与b的关系为：b＞80y（1－a/3）

(08浙江淳安县联考) 将100 ml  1.36 mol?L^-1 的盐酸逐滴加入到100 ml 1.0 mol?L^-1 的Na₂CO₃ 溶液中，充分反应后，CO₂ 在溶液中的浓度为0.04 mol?L^-1 。求：  

(1)所得溶液中氯化钠的物质的量浓度。

(2)收集到的CO₂的体积(标准状况)。

把铝粉和某铁氧化物xFeO?yFe₂O₃粉末配成铝热剂，再分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是8：11，则x：y为     

    A．1：2             B．2：3             C．5：7             D．7：5

将下列四种铁的化合物溶于稀HCl，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水呈红色的是             

    A．FeO              B．Fe₂O₃         C．FeCl₃             D．Fe₂（SO₄）₃