p{font-size:10.5pt;line-height:150%;margin:0;padding:0;}td{font-size:10.5pt;}下列说法不正确的是 ( ) A．——青夏教育精英家教网—

(08杭州学军中学月考)下列说法不正确的是 ( )

A．接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收

B．硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区

C．由于常压下SO₂转化为SO₂的转化率很高，所以SO₂接触氧化时不采用高压的反应条件

D．工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品

现有12. 4 g 金属钠与过氧化钠的固体混合物，把该混合物分多次投入水中，充分反应后产生的两种气体可恰好完全反应。

（1）两种气体的质量比为_____________________

（2）求原固体混合物中过氧化钠的质量.

(08杭州学军中学月考)活性氮原子与二氧化氮反应(N+NO₂)同时有4组产物：①N₂O + O ②2NO ③ N₂+2O　④N₂ +O₂测得产物气体平均相对分子质量为28.7，第③组产物所占比例为 ( )

A．13% B．23% C．33% D．43%

SO₂被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为________________________。

为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。

（1）工业上常用生石灰来处理煤碳中的SO₂，这是利用了SO₂属于________氧化物的性质.。

（2）近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液（2NaCl+2H₂O===2NaOH+Cl₂+H₂）循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：

①此种方法中，可以循环利用的物质是_________________________。

②写出反应I的离子方程式：________________________________________________。

某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H₂SO₄、浓硝酸、6 mol?l^-1 NaOH溶液。

请填写下列空白：

（1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。

正确的操作顺序为_________________________________________。

（2）A溶液可选用___________________________________________

（3）写出实验中发生反应的化学方程式:____________________。

（4）若实验中测得样品的质量为W g ，氢气的体积为a L （标准状况），则样品中AL的质量分数为_______________________________________。

(08杭州学军中学月考)某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

（1）提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。

（2）设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

（3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：。

（4）实验操作及实验现象：

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁与2.00g炭粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；

④待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。

（5）数据处理，经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g氧元素为0.96g。得出原假设不成立，理由是。

（6）得出结论：根据数据处理结果判断反应产生的气体是，该实验中发生的化学方程式为。

（7）实验优化：根据实验得出的结论，应对该实验装置进一步完善，你认为应作如何改进。

用新制的氯水进行下列实验，将可能产生的现象以及对现象的解释或离子方程式填入下表。

15、在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的稀溶液中加入足量的Na₂O₂固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是

A、Fe³⁺ B、Fe²⁺ C、Al³⁺ D、NH₄⁺

有甲、乙、丙3种气体，甲为无色，可由两种单质气体化合而成，在一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但能进一步与氧气反应生成丙；甲溶于水后溶液的PH＞7，丙溶于水后溶液的PH＜7，则甲与乙为

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