下列反应的离子方程式书写正确的是
A．亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的NaOH溶液混合：
NH4+＋HSO3－＋2OH－＝SO32－＋NH3↑＋2H2O
B．漂白粉溶液中通入适量的SO2气体：
Ca2++2ClO-+SO2+H2O ＝ CaSO3↓+2HClO
C．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：
Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O
D.醋酸钠溶液显酸性: CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-
设阿伏加德罗常数为NA。下列叙述中正确的是
A．0.1mol铁与0.1molC12充分反应，转移的电子数为0.3NA
B．60 g 二氧化硅晶体中含有二氧化硅分子数为6.02×1023
C．标准状况下，11.2 L D2分子中含有的中子数为6.02×1023
D．标准状况下，l L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子个数约为(1／22.4)NA
若相对原子质量的标准变为12C=100, 100克的12C所含C原子数为阿伏加德罗常数，则下列选项不会发生变化的是
A.标准状况下气体的摩尔体积 B.一定条件下，跟2gH2化合的O2的物质的量
C.64克二氧化硫在标准状况下的体积 D.硫酸的相对分子质量
下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）
B．使红色布条褪色（HCl）
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）
下列说法中正确的是
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数
C．1 mol水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子
D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是（b-a）g?mol-1
“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是
A．NaClO B．NaOH C．KMnO4 D．Na2O2
铋酸钠(NaBiO3)在酸性环境中可把Mn2+氧化为MnO4-在调节该溶液的酸性时,不应选用的酸是
A稀硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.浓硫酸
欲观察氢气的焰色，氢气导管口的材料最好是
A. 钠玻璃（含Na元素） B. 钾玻璃（含K元素）
C. 石英玻璃（主要是SiO2） D. 铜管
某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。
（1）仪器中装入的试剂：B 、 C 、 D ；
（2）连接好装置后应首先 ，其方法是
；
（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 。在这两步之间还应进行的操作是 ；
（4）反应过程中G管逸出的气体是_____________，其处理方法是______________________________________。
（5）从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a
②E管和WO3的总质量b
③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）
④反应前F管及内盛物的总质量d
⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar(W)＝ ；计算式2：Ar(W)＝ 。
