0.05mol/L  H₂SO₄溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，得到的滴定曲线如图所示

(1)用甲基橙作指示剂，滴定终点时颜色变化是                              

(2)NaOH溶液的物质的量浓度是            .

(3)NaOH溶液的体积是            .

某学生中和滴定实验的过程如下：a.取一支碱式滴定管；b用蒸馏水冲洗；c加入待测的NaOH溶液；d记录液面刻度读数；e用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；f置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；g加入适量蒸馏水；h加入酚酞试液二滴；i滴定时，边滴边摇动；j注视滴定管内液面的变化；k当小心滴到溶液由无色变粉红色时，即停止滴定；l.记录液面刻度读数；m根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22ml.指出上述实验过程中的错误之处.

在一支25ml的碱式滴定管中，盛装溶液时液面恰好在10.00ml处.若将管内液体全部放出，用量筒接取，所得溶液的体积为

A.10.00ml       B.15.00ml       C.大于15.00ml       D.小于15.00ml

用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂).试回答：

(1)滴定时BaCO₃能否溶解?理由是                                          

(2)如用甲基橙做指示剂，则测定的结果                                    

用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml  0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1％以内，反应完毕后，溶液的PH范围为

A.6.9～7.1          B.3.3～10.7         C.4.3～9.7        D.6～8

(08上海黄埔区4月模拟)下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法中正确的是（）

 　 Ａ．常温下都不宜用铝制容器贮存   Ｂ．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

 　 Ｃ．常温下都能与铜较快反应          Ｄ．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低

25℃时，将某强酸或某强碱溶液按1∶10的体积比混合后溶液恰好呈现中性，则混合前此强碱与强酸溶液的PH之和是                 .

能使水的电离平衡：H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-发生向电离的方向移动，且使溶液呈酸性的是

A.在水中加KHCO₃             B.在水中加HCl

C.在水中加CuCl₂             D.将水加热至100℃

有一学生在实验室测某溶液的PH，实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.

(1)该生的操作方法是否正确?

(2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生.

(3)若用此法分别测定c(H⁺)相等的H₃PO₄和H₂SO₄溶液的PH，结果会怎样?

(08上海黄埔区模拟)如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1l的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）