实验室中，某学生先用蒸馏水润湿PH试纸(每次使用时润湿程度相同)，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液进行测定试液的PH，下列说法正确的是

A.该生的测定一定有误差产生

B.当溶液为中性时，该生的测定值不会有误差

C.用此方法检测c(H⁺)相等的盐酸和醋酸两溶液时，盐酸的PH比醋酸小

D.用此方法检测c(H⁺)相等的盐酸和醋酸两溶液时醋酸的PH比盐酸小

已知100℃时，水的离子积常数为1×10^-12.在此温度下，将PH=8的NaOH溶液与PH=4的H₂SO₄溶液混合，得到PH=7的混合溶液，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比约为

A.9∶11         B.9∶1      C.1∶9      D.11∶9

酸雨是过度燃烧煤和石油，生成硫、氮的氧化物，溶于水生成硫酸和硝酸的缘故，某次雨水分析数据如下：c()=2.6×10^-5mol/L，c(Cl^-)=8.0×10^-6mol/L,c(NH⁺₄)=3.0×10^-6mol/L,c(Na⁺)=1.0×10^-6mol/L,c(NO^-₃)=2.4×10^-5mol/L，则此次酸雨的PH接近于(lg₈=0.9)

A.6.5           B.5         C.4         D.4.5

下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是

①PH=0的盐酸  ②0.1mol/L的盐酸  ③0.01mol/L的NaOH溶液  ④PH=11的NaOH溶液

A.1∶10∶100∶1000                      B.0∶1∶12∶11

C.14∶13∶12∶11                        D.14∶13∶2∶3

氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的那一部分则在溶液中完全电离，t℃时，饱和氢氧化镁溶液的PH=11，若不考虑K_W值的变化，则该温度下氢氧化镁的溶解度是多少?(设溶液的密度等于1.0g/cm³)

某工厂排放出的废水，经测定含有0.001mol/L的游离氯(Cl₂)和0.008mol/L的H⁺，现采用Na₂SO₃除去其中的游离氯，有关反应如下：

Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl

若要处理5L这样的废水.

(1)需加入0.5mol/LNa₂SO₃溶液多少ml，才能将Cl₂全部除去?

(2)处理后的废水的PH是多少?

在25℃时，若10体积的某强酸溶液跟1体积的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该强酸的PH与强碱的PH之间应满足的关系是            .

（08上海12校第二次联考）在化工生产中，硝酸的制备通常采用催化氧化法，原料主要是氨气和氧气。

问题1：由于二氧化碳不能被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循环操作，使其充分转化为硝酸（如果不考虑生产过程中的其它损失）。

   （1）从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气物质的量的投料比至少为              。

   （2）如果按理论上的原料将原料放在一个具有反应条件下的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为              。

   （3）循环操作的次数与二氧化氮在生成硝酸的转化率具有一定的数学关系。计算一定量的二氧化氮气体大约要经过              次循环操作，才能使二氧化氮的转化率约为96%。

问题2：将上述方法制得的硝酸，可以稀释成浓缩得各种不同浓度的硝酸。大量实验证明，同一金属与不同浓度的硝酸反应可生成不同的还原产物。某研究小组实验研究了镁与不同浓度硝酸反应，测得气体产物主要有H₂、N₂、NO、NO₂，溶液中的产物主要有Mg（NO₃）₂、NH₄NO₃、H₂O。

   （4）现有0.96Mg与足量浓度为4mol/l的HNO₃完全

反应，收集到224ml（S.T.P）气体，各气体产物

成分和所有硝酸浓度曲线如右图所示。通过计

算确定还原产物的组成及各成分的物质的量之

比是多少？

在PH=1的硫酸溶液中加入等体积的氢氧化钠溶液，使溶液的PH增加到7.假设混合溶液的体积等于两溶液的体积之和，则此混合溶液中c()是            mol/L，CN(Na⁺)是            mol/l,c(H⁺)是            mol/L.