在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是

A.体系压强不再发生变化

B.各组分的物质的量浓度不再改变

C.各组分的质量分数不再改变

D.反应速率v_A∶v_B∶v_C∶v_D=m∶m∶p∶q

在密闭容器中进行如下反应：N₂+3H₂2NH₃，若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是

A.平衡不移动                    B.平衡向正反应方向移动

C.平衡向逆反应方向移动          D.正反应速率增大，逆反应速率减小

在一定温度下，可逆反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)达到平衡的标志是

A.单位时间内消耗nmol的A，同时生成nmol的C

B.单位时间内消耗4nmol的A，同时消耗5nmol的B

C.A、B、C、D的分子数之比为4∶5∶4∶6

D.容器内的总压不随时间变化

反应aA(g)+bB(g)  cC(g) 有如下性质： v_正＝K₁〔c(A)〕^a?〔c(B)〕^b，v_逆＝K₂?〔c(C)〕^c，K₁、K₂在温度一定时为常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍则v_正应为原来的

A.a倍           B.b倍           C.2a倍          D.2^a+b倍

对于mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)反应，在压强为p时，化学反应速率用v_A、v_B、v_C、v_D表示，当迅速升压到p′时，化学反应速率用v′_A、v′_B、v′_C、v′_D表示，下列式子：①＝  ②mv_A=pv_C  ③＝  ④＝   ⑤＝  ⑥＜其中正确的组合是

A.①④⑥        B.②④⑥        C.②③⑤        D.①③⑤

(08上海嘉定区期末)某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml、18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余。（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：______________________________

试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：_______________________________________________________________。

可以证明有余酸的实验方案是________(填写字母，错选或多选扣分)

（a）再加入铁粉 （b）再滴入BaCl₂溶液 （c）再加入银粉（d）再滴入Na₂CO₃溶液

（2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是________(填写字母，错选或多选扣分)

（a）将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量。

（b）将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。

（c）用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）。

（d）用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）。

（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu²⁺的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml,加入足量Na₂S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：___________________________________

（4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是_________________________________。

（5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为Wg,测得

反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度

=______________________mol/L(用含W、V的代数式表示)

(08上海嘉定区期末)某实验小组演绎实验室制氯化氢的方法，用溴化钠与浓硫酸作用以图甲为主要装置(固定、加热等仪器均略去)制取溴化氢气体。

(1) 甲中装在蒸馏烧瓶中的小试管的作用是__________________________________

(2) 实验开始后，发现蒸馏烧瓶中产生大量红棕色气体。我们学到过的本身为红棕色或发生反应后会变为红棕色的气体有__________________________，从本实验的反应物分析，该气体应该是______________________。

(3) 为确定从蒸馏烧瓶中排出的气体中有无溴化氢气体，设计了图乙的装置作试验，指出图乙装置中的错误a_________________________、b___________________________。

(4) 图乙装置的广口瓶和试管中分别装有的试剂可以是(     )

A、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液   B、四氯化碳、硝酸银溶液

C、硝酸银溶液、四氯化碳            D、蒸馏水、硝酸银溶液

(5) 若要在实验室制取碘化氢气体，选择的反应物是(     )

A、氢气和碘              B、碘化钠和浓硫酸

C、碘化钾和浓盐酸        D、碘化钾和浓磷酸

（6）若在甲装置的蒸馏烧瓶中分别装入下列药品：a锌粉、b二氧化锰粉、c大理石粉三种固体药品，它们若能与稀盐酸反应，请写出制取气体的化学方程式_________________________________________________________________________

(08上海嘉定区期末)(1) 实验室常用饱和NaNO₂与NH₄Cl溶液反应制取纯净的氮气，反应式为：

       NaNO₂＋NH₄Cl→NaCl＋N₂↑＋2H₂O↑＋Q      实验装置如下图所示，试回答：

    ① 装置中Ａ部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是           (填写编号)

a. 防止饱和溶液蒸发    b. 保证实验装置不漏气    c. 使NaNO₂饱和溶液容易滴下

②加热前必须进行的一个操作步骤是                                    。

加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是                         。

③收集N₂最适宜的方法是           (填写编号)

a. 用排气法收集在集气瓶中  b. 用排水法收集在集气瓶中 c. 直接收集在球胆或塑料袋中

(2) 实验室合成氨装置如下图所示。试回答：

装置甲的作用是：①                            ②                                             

       从乙处导出的气体是               

       若把产物通入水中请在右侧指定的虚线框内画出吸收产物的简易装置图

(08上海卢湾区期末)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

（1）欲制备10.7gNH₄Cl，理论上需 NaCl          g。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有         、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

（3）“冷却结晶”过程中，析出NH₄Cl晶体的合适温度为            。

（4）不用其它试剂，检查NH₄Cl产品是否纯净的方法及操是                     。

（5）若NH₄Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是                 。

(08上海卢湾区期末)某兴趣小组设计出下图所示装置来进行“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

       (1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是                      。

(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是                       。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是                            。

(3)右表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是                ，理由是                  。

(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂。操作步骤为            ，实验现象为             ；但此实验的不足之处是                 。