(08上海建平中学期末)某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质。

（1）II图中褪色的是       （填a或b），烧杯中反应的离子方程式是                 

（2）①将Cu丝换成Fe丝，做III实验，结果也能点燃，你认为Fe丝也可点燃的理由是      。

a．Fe与Cu都是金属元素           b．Fe的熔点比Cu高

c．Fe的密度比Cu小                 d．Fe的金属性比Cu强

  ②通常由燃烧产物（FeCl₃）_­配制其溶液的方法                                   。

（3）将IV装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一会儿后，观察到量筒壁上有油状

液滴生成，饱和食盐水中有少量固体析出，量筒内黄绿色气体颜色变浅 ,量筒内液面上升等。

1油状液滴的成分可能是（写分子式）                                    ，

2水槽用饱和食盐水而不用水的原因是_____________      ____________________。

3饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是_______________      ______________。

（4）将硫酸溶液滴入II图烧杯中，至溶液显酸性，结果也有Cl₂生成，该反应的离子方程

式是                                                           。

(08上海建平中学期末) “化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只须控制第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样。右图就是一个“化学多米诺实验”。

各装置中试剂或物质是：A．2mol/LH₂SO₄  　B．Zn　  C．2mol/LH₂SO₄+CuSO₄   

D．Zn　E．CuSO₄溶液　F．NH₃.•H₂O　G．30%H₂O₂　H．H₂S溶液　I．NaOH溶液

已知：Cu­­²⁺+4NH₃•H₂O →[Cu+(NH₃•)₄]­­²⁺ +4H₂O 该反应产物可作为H₂O₂分解的催化剂。请回答下列问题：

（1）进行实验前必须进行的操作___________________________________。

（2）B与D两容器中反应速率比较B______D（填＞、＜、=）原因是_   _    ________  __。

（3）H中的现象是_________________________________________________________。

（4）I的作用是（用化学方程式表示）___________________________________。

（5）A和B之间导管a的作用是_________________________________________。

（6）在该实验中不涉及的反应类型是（填序号）____       __。

①分解反应  ②化合反应  ③置换反应  ④复分解反应

(08上海松江区期末)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。（主要成分为盐酸）

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe^2＋的存在，设计并进行了如下实验：

⑴ 试剂1是             ，试剂2是              ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是                          ，                         。

⑵该同学猜想血红色溶液变为无色溶液液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？            。若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答）                                             ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答）                                                        。

⑶该药品须密封保存，若表面出现颜色变化，说明部分＋2价铁已变成＋3价铁。 药品中经常放入维生素C，可以延长保质期。请你解释原因                  。

(08上海松江区模拟)在研究硝酸的性质时，某班级学生做了如下三个实验：

实验一：试管中加入铜片和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。

实验二：试管中加入铜片和稀硝酸（可适当加热），片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。

实验三：试管中加入红热的木炭和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。

问：

（1）实验三现象                                         

（2）实验一中发生反应的离子方程式                                  

(3) 实验二中硝酸的作用是                       

(4)若用铜来制取硝酸铜溶液，采用什么方法方法较好？（写出化学方程式）

（5）若把硝酸铜溶液制成硝酸铜晶体，应考虑哪些问题？                                                               

                                                   。

(08上海松江区模拟)过碳酸钠是由碳酸钠和过氧化氢复合形成的一种新型氧系漂白剂，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，其分子式为2Na₂CO₃?3H₂O₂，已知过渡元素的金属离子可作为催化剂使之分解。

它的制备原理和湿法生产路线如下：2Na₂CO₃ + 3H₂O₂ → 2 Na₂CO₃?3H₂O₂

回答下列问题：

（1）反应控制在0～5℃条件下进行，其主要原因是                            ，流程中的“分离”指的是实验操作中的        ；

（2）工业碳酸钠中一般含有少量锰、铜等金属离子（用M²⁺表示），加入稳定剂的作用是将M²⁺沉淀而除去，M²⁺对产品的不良影响是                                   ，

若加入的稳定剂是Na₂SiO₃，反应的离子方程式为                                 ；

（3）加入的食盐为盐析剂，其原理是降低过碳酸钠的溶解度使之析出。盐析是物理变化还是化学变化？                    ；

（4）过碳酸钠在生产上的应用是利用它分解所释放的H₂O₂。以铜为原料用H₂O₂氧化是工业上制胆矾的方法之一。做法是：

将铜丝放到一定量的稀硫酸中，控温在50℃，加入一定量的H₂O₂溶液，反应0.5h后，升温到60℃，再持续反应1 h，过滤后取滤液，再经过“某些操作”、减压抽滤，用少量95%的酒精淋洗后晾干，可得CuSO₄?5H₂O。

①在反应中，起氧化作用的是H₂O₂，写出H₂O₂在稀硫酸中氧化单质铜的化学反应方程式                                               ；

②处理滤液时的“某些操作”指的是                         ；

③晶体采用酒精淋洗的优点是                                              。

(08上海松江区模拟)乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂。现利用如图

装置制取乙酸乙酯粗产品，再测定乙酸乙酯的含量。

⑴写出此反应的化学方程式

                                          ；

该反应要在浓硫酸存在的条件下进行，浓硫酸的作用是

                      ；

⑵实验室一般用饱和碳酸钠溶液接收反应的生成物。若不

振荡该试管，可看到的现象是                 ，若振

荡该试管，可看到的现象是                    ，但有时却出现了白色晶体，该晶体是                ；

⑶对于制乙酸乙酯的上述装置，为了提高产率，请提出

一条改进意见：

                                                。

⑷为测定乙酸乙酯的含量，进行了如下操作：

（I）准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol/L

NaOH滴定（酚酞做指示剂）。终点时消耗NaOH溶液的体积为

40.0mL；

（II）另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中，加入100mL

2.1mol/LNaOH溶液混合均匀后，装上冷凝管，在水浴上加热回

流约1小时，装置如图所示。待冷却后，用0.50mol/LHCl滴定

过量的NaOH。终点时消耗盐酸的体积为20.0mL。

回答：

①实验（I）中达到滴定终点时的现象是                     。

②实验（II）中冷水从冷水凝管的       （填a或b）管口通入。

③利用实验（I）、（II）测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为         。

(08上海松江区模拟)用l－丁醇、溴化钠和较浓H₂SO₄混合物为原料，在实验室制备1－溴丁烷，并检验反应的部分副产物。现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：

⑴关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1－溴丁烷。写出该反应的化学方程式                                                 。

⑵理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1－丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是           、          。

⑶在实验过程中，发现A中液体的颜色由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式是                                            ，可在竖直冷凝管的上端连接一个干燥管，内装              吸收之，以免污染空气。

为了进一步精制1－溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从      （填c或d）处流入，迅速升高温度至        ℃，收集所得馏分。

⑸若实验中所取1－丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g 1－溴丁烷，则1－溴丁烷的产率是        。

回答下列问题：

（1）硫酸铵在农业生产中的用途是____________，写出利用该流程制备的化学方程式：____________________________________________________________________。

（2）操作a和b应分别通入__________（填序号），选择该选项操作的理由是             

                                                                          。

A．足量CO₂、适量NH₃              B．足量NH₃、适量CO₂

C．适量CO₂、足量NH₃              D．适量NH₃、足量CO₂

（3）判断操作b通入的气体是适量还是过量的简单实验方法是_____________________

_____________________________________________________________________。

（4）上述流程中，可以循环使用的物质是_____________、____________（写化学式）。

（5）提纯滤液以获得(NH₄)₂SO₄晶体，必要的操作步骤是____________。

A．蒸干    B．蒸发       C．冷却结晶       D．过滤

（6）上述生成流程中，有关NH₃的作用及说明正确的是______________。

A．提供制备所需的氮元素     　B．增大CO₃^2－的浓度促进反应发生 

C．作反应的催化剂　　　       D．生产１mol(NH₄)₂SO₄，至少消耗２mol NH₃

(08上海黄埔区4月模拟)过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：

       2Na₂CO₃ + 3H₂O₂ → 2 Na₂CO₃?3H₂O₂  + Q  （Q>0）

回答下列问题：

（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是          。

（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是        。

a．MnO₂      b．H₂S      c．稀硫酸      d．NaHCO₃

（3）加入NaCl的作用是                                                     。

（4）工业纯碱中含有Fe³⁺等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe³⁺生成稳定的配合物，Fe³⁺对反应的不良影响是                                。

（5）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低的可能原因有                          ，温度偏低时造成产率低的可能原因有                                   。

（6）以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是       。

(08上海黄埔区4月模拟)亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O。

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　　     　　。若要计算该溶液的质量分数，

还需要的一个条件是　　　　　　                　　　　　　（用文字说明）。

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是　　　（选填序号）。

a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性；

  b．稀释ClO₂以防止爆炸；

c．将NaClO₃氧化成ClO₂

（3）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　                                。

（4）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是

否过量的简单实验方法是                                               。

（5）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是　     　　（选填序号）。

a．Na₂O₂         b．Na₂S          c．FeCl₂      

（6）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（选填序号）。

a．蒸馏    b．蒸发   c．灼烧   d．过滤    e．冷却结晶

要得到更纯的NaClO₂•3H₂O晶体必须进行的操作是　　　　　   　　（填操作名称）。