题目内容
(08上海松江区模拟)乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂。现利用如图
装置制取乙酸乙酯粗产品，再测定乙酸乙酯的含量。
⑴写出此反应的化学方程式
；
该反应要在浓硫酸存在的条件下进行，浓硫酸的作用是
；
⑵实验室一般用饱和碳酸钠溶液接收反应的生成物。若不
振荡该试管，可看到的现象是 ，若振
荡该试管，可看到的现象是 ，但有时却出现了白色晶体，该晶体是 ；
⑶对于制乙酸乙酯的上述装置，为了提高产率，请提出
一条改进意见：
。
⑷为测定乙酸乙酯的含量，进行了如下操作：
（I）准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol/L
NaOH滴定（酚酞做指示剂）。终点时消耗NaOH溶液的体积为
40.0mL；
（II）另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中，加入100mL
2.1mol/LNaOH溶液混合均匀后，装上冷凝管，在水浴上加热回
流约1小时，装置如图所示。待冷却后，用0.50mol/LHCl滴定
过量的NaOH。终点时消耗盐酸的体积为20.0mL。
回答：
①实验（I）中达到滴定终点时的现象是 。
②实验（II）中冷水从冷水凝管的 （填a或b）管口通入。
③利用实验（I）、（II）测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为 。
答案：（1）CH3COOH + C2H5OH 
CH3COOC2H5 + H2O （2分）
催化 吸水 （1分）
（2）液体分为两层 无色气泡 NaHCO3（各1分，共3分）
（3）水浴加热、加装温度计、用圆底烧瓶代替试管等（合理就给分）（2分）
（4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 （1分） b （1分）
79.2%（2分）
2(08浙江省开化中学模拟)实验室中根据2SO2＋O2
2SO3；ΔH=-393.2 kJ?mol-1设计如下图所示实验装置来制备SO3固体。请回答下列问题。
 |
（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）
（2）在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是
（3）小试管C的作用是
（4）广口瓶D内盛的试剂是 。装置D的三个作用是 ①
② ③
（5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是
（6）装置F中U型管内收集到的物质的颜色、状态是
（7）装置G的作用是
（8）从G装置导出的尾气处理方法是
(08皖南8校第三次联考)1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
可能大量还有的阳离子 |
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可能大量还有的阴离子 |
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（1）往该溶液中逐滴加入
溶液并适当
加热，产生沉淀和气体的物质的量（
）
与加入溶液的体积（V）的关系
如右图所示。则该溶液中确定含有的离子
有_______________；不能确定是否含有
的阳离子有______________，要确定其存
在可补充做的实验是___________；肯定不存在的阴离子有_________________。
（2）经检测，该溶液中含有大量的
，若向1 L该混合溶液中通入―定晕的
，溶液中
的物质的量与通入的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
(08安徽信息卷)2008年北京奥运会体现“人文奥运”的一个重要举措是坚决反对运动员服用兴奋剂。利尿酸足一种被禁止使用的药物，其结构简式如图所示。下列有关利尿酸说法正确的是（）
发生加成反应
溶液发生显色反应
。下列说法正确的是（）
A．a极为电池的正极
厍仑的电量 
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0KJ/mol