题目内容
(08上海松江区模拟)过碳酸钠是由碳酸钠和过氧化氢复合形成的一种新型氧系漂白剂，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，其分子式为2Na2CO3?3H2O2，已知过渡元素的金属离子可作为催化剂使之分解。
它的制备原理和湿法生产路线如下：2Na2CO3 + 3H2O2 → 2 Na2CO3?3H2O2
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回答下列问题：
（1）反应控制在0～5℃条件下进行，其主要原因是 ，流程中的“分离”指的是实验操作中的 ；
（2）工业碳酸钠中一般含有少量锰、铜等金属离子（用M2+表示），加入稳定剂的作用是将M2+沉淀而除去，M2+对产品的不良影响是 ，
若加入的稳定剂是Na2SiO3，反应的离子方程式为 ；
（3）加入的食盐为盐析剂，其原理是降低过碳酸钠的溶解度使之析出。盐析是物理变化还是化学变化？ ；
（4）过碳酸钠在生产上的应用是利用它分解所释放的H2O2。以铜为原料用H2O2氧化是工业上制胆矾的方法之一。做法是：
将铜丝放到一定量的稀硫酸中，控温在50℃，加入一定量的H2O2溶液，反应0.5h后，升温到60℃，再持续反应1 h，过滤后取滤液，再经过“某些操作”、减压抽滤，用少量95%的酒精淋洗后晾干，可得CuSO4?5H2O。
①在反应中，起氧化作用的是H2O2，写出H2O2在稀硫酸中氧化单质铜的化学反应方程式 ；
②处理滤液时的“某些操作”指的是 ；
③晶体采用酒精淋洗的优点是 。
答案：（1）防止H2O2和过碳酸钠因温度较高而分解 （1分） 过滤（1分）
（2）会催化过碳酸钠的分解 （1分） M2+ + SiO32- → MSiO3↓（2分）
（3）物理变化（1分）
（4）Cu + H2O2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O （2分） 蒸发浓缩，冷却结晶（2分）
酒精与水互溶且极易挥发，并且也减少晶体的溶解（2分）
2(08浙江省开化中学模拟)实验室中根据2SO2＋O2
2SO3；ΔH=-393.2 kJ?mol-1设计如下图所示实验装置来制备SO3固体。请回答下列问题。
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（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）
（2）在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是
（3）小试管C的作用是
（4）广口瓶D内盛的试剂是 。装置D的三个作用是 ①
② ③
（5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是
（6）装置F中U型管内收集到的物质的颜色、状态是
（7）装置G的作用是
（8）从G装置导出的尾气处理方法是
(08皖南8校第三次联考)1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
可能大量还有的阳离子 |
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可能大量还有的阴离子 |
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（1）往该溶液中逐滴加入
溶液并适当
加热，产生沉淀和气体的物质的量（
）
与加入溶液的体积（V）的关系
如右图所示。则该溶液中确定含有的离子
有_______________；不能确定是否含有
的阳离子有______________，要确定其存
在可补充做的实验是___________；肯定不存在的阴离子有_________________。
（2）经检测，该溶液中含有大量的
，若向1 L该混合溶液中通入―定晕的
，溶液中
的物质的量与通入的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
(08安徽信息卷)2008年北京奥运会体现“人文奥运”的一个重要举措是坚决反对运动员服用兴奋剂。利尿酸足一种被禁止使用的药物，其结构简式如图所示。下列有关利尿酸说法正确的是（）
发生加成反应
溶液发生显色反应
。下列说法正确的是（）
A．a极为电池的正极
厍仑的电量 
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0KJ/mol