(08上海卢湾区期末)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol?L^-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。该实验中发生反应的化学方程式有：①2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑  ②Na₂O+H₂O→2NaOH  ③2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑。   试计算：

(1) 由铝生成的氢气的物质的量为＿＿＿＿＿。

（2）由金属钠生成的氢气(标准状况)的体积为＿＿＿＿＿。

    (3)该钠块中n(Na):n(Na₂O)为＿＿＿＿＿＿＿。

(08上海建平中学期末)取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₄混合物与250ml 1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016升CO₂ （标准状况），然后加入500ml 0.100mol/LBa(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0ml 1.00mol/L盐酸恰好中和。计算混合物中各物质的质量。

（2008年上海卷）研究发现，空气中少量的NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO₂＋NO₂→SO₃＋NO  ②SO₃＋H₂O→H₂SO₄  ③2NO＋O₂→2NO₂ 

NO₂在上述过程中的作用，与H₂SO₄在下述变化中的作用相似的是：                  

A．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶                    

B．硫化氢通入浓H₂SO₄

C．浓H₂SO₄滴入萤石中，加热                       

D．加入少量的H₂SO₄使乙酸乙酯水解

(08上海松江区期末)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。（主要成分为盐酸）

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe^2＋的存在，设计并进行了如下实验：

⑴ 试剂1是             ，试剂2是              ，加入新制氯水后溶液中发生的离子

反应方程式是                          ，                         。

⑵该同学猜想血红色溶液变为无色溶液液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？            。若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答）                                             ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答）                                                        。

⑶该药品须密封保存，若表面出现颜色变化，说明部分＋2价铁已变成＋3价铁。 药品中经常放入维生素C，可以延长保质期。请你解释原因                  。

(08上海松江区模拟)工业上用苦卤为原料制碱式碳酸镁，可表示为aMgCO₃?Mg(OH)₂?bH₂O。取4.84克碱式碳酸镁在坩埚中充分加热，得到2.00克固体；另取4.84克碱式碳酸镁加入足量盐酸，可产生896 mL的气体（标况下）。

（1）求a、b的值。

   （2）若把4.84克上述碱式碳酸镁溶于适量的稀盐酸中，小心蒸干溶液，可得组成为Mg₅(OH)Cl₉的固体多少克？

(08上海闵行区模拟)将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是     （）                   

A．镁和铝的总质量为9 g

B．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

C．盐酸的物质的量浓度为6 mol/L

D．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

(08上海黄埔区4月模拟)某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了较全面的感性认识。请你参与计算该社会实践活动小组感兴趣的问题：

（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe₂O₃。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）

（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO₂气体224mL（标准状况）。

① 计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。

② 再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H₂SO₄溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

计算硫酸溶液的物质的量浓度为多少？

③ 若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）

（8分）黄铁矿主要成分是FeS₂。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取1.000 g样品在空气中充分煅烧，将生成的SO₂气体与KMnO₄浓度为0.2000mol/L的高锰酸钾酸性溶液25.00 mL恰好完全反应，此时高锰酸钾被还原为Mn²⁺。

⑴写出SO₂与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式                            

⑵样品中FeS₂的质量分数是(假设杂质不参加反应)                 。

⑶煅烧1kg上述黄铁矿，理论上产生SO₂的体积(标准状况)为                 L，能制得98%硫酸_________kg。

（14分）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

（1）测定硝酸的物质的量

反应结束后，从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为                      mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO₂体积为          mL。

（2）测定NO的体积

①从上图所示的装置中，你认为应选用          装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是                                                        。

②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是

                         （填各导管口编号）。

③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置              （“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平.

（3）气体成分分析

若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中          （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是                          。

（12分）X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素。X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂。Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，这四种元素的原子电子层数之和为10。请填空：

（1）X与Y组成一种有特殊臭味的气体，已知该气体与氧气按物质的量之比为1：2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，该反应的化学方程式为                                      。

（2）若W的单质是有毒气体，则它与强碱溶液反应的离子方程式为

                                                                       ；

由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物，其电子式为                    。

（3）若W的单质为黄色固体，且W与X可形成化合物XW₂。

    ①XW₂为结构式为                 ；

②Z的单质在XY₂气体中燃烧的现象为                                    。

（4）若W的一种单质分子为正四面体结构，可用于制造燃烧弹和烟幕弹等。实验室里少量该单质应保存在                   中。