下列判断正确的是
A．冰熔化时，分子中H－O键发生断裂
B．白磷与红磷在一定条件下可互相转化，发生的变化属于物理变化
C．酸性氧化物在固态时，一定是分子晶体
D．三氧化硫晶体熔化时，一定没有破坏化学键
下列有关说法正确的是
A．合成氨工业与接触法制硫酸中的SO2的催化氧化过程中都采用了高压的生产条件
B．结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体
C．制造光缆的主要材料是单质硅
D．氟利昂和氮氧化物（NOX）都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”
北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误
A．硫酸铜溶液 B．氢氧化钠溶液 C．稀硝酸 D．硝酸银溶液
在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡发生移动的是
A．反应混合物的浓度 B．反应物的转化率
C．正．逆反应速率 D．反应混合物的压强
(08上海重点中学第二次联考)在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（）
A . 加入纯Cu将Fe2+还原
B . 向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
C ．直接加水加热使杂质离子水解除去
D ．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５
(08上海模拟) 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 （）
A．0.24 mol B．0.21mol C．0.16 mol D．0.14 mol
(08上海模拟)下列说法正确的是（）
A.Na2O2和C18O2反应的产物碳酸钠，它的相对分子质量为110
B.1molAl和足量的NaOH溶液充分反应时，同时有1molH2O参加
C.反应Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2↑，在一定条件下也能实现
D.常见自来水的杀菌消毒剂有：Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、Na2FeO4等，效果最好的是Cl2
(08上海模拟)某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
b.小火煮沸溶液1～2 min；
c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。
(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式 ____________________、____________________________。
此方案第一步的实验装置如下图所示：
(2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性________________________________________。
(3)装置B中盛放的试剂是______________，作用是_______________________________。
(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_____________气体的发生装置(填序号)。
①CH2==CH2 ②H2S ③CH4 ④CH≡CH ⑤H2
(5)实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4， ⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。
(6)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶 液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为____________________。
(08上海模拟)某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_____________气体的发生装置(填序号)。