（08上海12校第二次联考）在化工生产中，硝酸的制备通常采用催化氧化法，原料主要是氨气和氧气。

问题1：由于二氧化碳不能被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循环操作，使其充分转化为硝酸（如果不考虑生产过程中的其它损失）。

   （1）从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气物质的量的投料比至少为              。

   （2）如果按理论上的原料将原料放在一个具有反应条件下的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为              。

   （3）循环操作的次数与二氧化氮在生成硝酸的转化率具有一定的数学关系。计算一定量的二氧化氮气体大约要经过              次循环操作，才能使二氧化氮的转化率约为96%。

问题2：将上述方法制得的硝酸，可以稀释成浓缩得各种不同浓度的硝酸。大量实验证明，同一金属与不同浓度的硝酸反应可生成不同的还原产物。某研究小组实验研究了镁与不同浓度硝酸反应，测得气体产物主要有H₂、N₂、NO、NO₂，溶液中的产物主要有Mg（NO₃）₂、NH₄NO₃、H₂O。

   （4）现有0.96Mg与足量浓度为4mol/l的HNO₃完全

反应，收集到224ml（S.T.P）气体，各气体产物

成分和所有硝酸浓度曲线如右图所示。通过计

算确定还原产物的组成及各成分的物质的量之

比是多少？

有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10．00mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积

    A．大于40．0mL    B．为40．0mL   C．大于10．0mL   D．为10．0mL

下列各项中表达不正确是

（9分）某化学兴趣www.ks5u.com小组采用燃烧法来测定三聚氰胺（CxHyNp）的分子组成。实验

A               B            C               D          E       Ｆ

计如上图：取w 克三聚氰胺放在纯氧中充分燃烧，经测定产物为CO₂、H₂O和N₂。实验装置如下图所示（假设每步均完全反应）：

 请回答下列问题：

（1）实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是　　　　　　　　　　　　。

（2）以上装置中需要加热的仪器有         （填字母，下同），操作时应先点燃    处的酒精灯。

（3）A装置中发生反应的化学方程式为                                       。

（4）装置D的作用是                                              。

（5）读取N₂体积时，应注意：①                     ，②                      。

（10分）11、在一固定容积的密闭容器中, 保持一定温度, 在一定条件下进行以下反应:A(气) + 2B(气)  3C(气), 已知加入1mol A和3mol B, 生成了a mol C:

(1)平衡时C在反应混合气体中的百分含量是        (用含有a的关系式表示)。

(2)在相同的实验条件下, 若在同一个容器中改为加入2mol A和6mol B, 达到平衡后, C的物质的量为    mol, 此时C在混合气体中的百分含量     (填写增大、减小或不变)。

(3)在相同实验条件下, 若在同一容器中加入2mol A和8mol B, 若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变, 则还应该加入C        mol。

(4)在同一个容器中加入n mol A和3n mol B, 则平衡时C的物质的量为m mol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m -2m之间变化， n与m的关系是               (用含有n和m的关系式表示)。

（12分）根据下列框图关系填空，已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr（H）－Mr（E）=34，又知C焰色反应通过蓝色钴玻璃火焰呈紫色。

（1）固体B的电子式为      ，其中所包www.ks5u.com含的化学键有                 。

（2）固体A的化学式为      ，其中非金属元素的化合价为       。

（3）反应④的离子方程式            。反应⑤的化学方程式                    。

（4）用铜作电极电解H溶液，阳极的电极反应式是                              。

（5）若生成16gE，放出106.5kJ热量，则1 mol A与足量D反应放出热量为：      kJ。

（14分）在2008年初我国www.ks5u.com南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY₂含有54 mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是       ；X与氢元素形成的化合物的电子式是        。

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是          ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为         ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是             。

（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是           。

（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与水反应的化学方程式为                                                      。

用惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu₂（OH）₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH （不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为：

    A．0．4mol       B．0．5mol       C．0．6mol         D．0．8mol

将4 moI A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应  2A(g)＋B(g)2C(g)， 若经2s后测得C的浓度为0.6 mo1?L^-1，下列几种说法中正确的是：

    ① 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol?L^-1?s ^-1

    ② 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol?L^-1?s ^-1

    ③ 2s时物质A的转化率为70%

    ④ 2s时物质B的浓度为0.7 mo1?L^-1

   A．①③          B．①④         C．②③         D．③④

已知R为ⅡA族www.ksu.com元素，L为ⅢA族元素．它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是：

A．n=m+1      B．n=m+10     C．n=m+11        D．n=m+25