下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是：

A．Na₂O₂ 与CO₂                   B．NaOH与 CO₂   

   C．Ca（OH）₂与NaHCO₃             D．Na与O₂

某溶液能完全溶解乙酸乙酯，在该溶液中可以大量共存的离子组是：

A．K^＋、Na^＋、HCO₃^―、Cl^－          B．Ag^＋、NH₄⁺、SO₄^2―、Br^―

C．Mg^2＋、H^＋、NO₃^―、SO₄^2―        D．K^＋、Na^＋、AlO₂^―、CO₃^2―

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O₃^2―+O₂+χOH^―    Fe₃O₄+S₄O₆^2―+2H₂O，下列说法中，正确的是：

A．χ=2                           

B．参加反应的Fe²⁺全部做还原剂

C．每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol

D．1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol

下列离子方程式中，正确的是：

    A．碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合：CO₃^2―+2H⁺＝CO₂↑+H₂O

    B．大理石溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+ CO₂↑+H₂O

    C．CO₂气体通人CaCl₂溶液中：Ca²⁺+ CO₂+H₂O ==CaCO₃↓+2H⁺

    D．稀H₂SO₄和Ba（OH）₂溶液反应：2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^-＝BaSO₄↓ +2H₂O

某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH₃和Cl₂恰好完全反应。若反应产物只有N₂和NH₄Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于：                                        

A、1：11        B、11：1          C、7：11          D、11：7

对某无色溶液中所含阴离子进行鉴别，根据实验事实所得出的相应结论正确的是：

测得某溶液中仅含有Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－四种离子, 其中Na⁺与Mg²⁺的个数比为4∶5, 则Cl^－和SO₄^2－的个数比为

    ①8∶3          ②3∶2          ③4∶1          ④1∶3

    A．只有①       B．只有①②④       C．只有②④     D．①②③④

由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是：

A．已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物

B．已经制得 I₂O₅ 等碘的氧化物

C．已经制得了I（NO₃）₃、I（ClO₄）₃?2H₂O等含 I³⁺ 离子化合物

D．碘（I₂）易溶于KI等碘化物溶液，形成I₃^― 离子

室温下，等体积的NO和O₂混合，混合气体的平均相对分子质量是：

A．31        B．41.3        C．稍大于41.3      D．稍小于41.3

设阿伏加德罗常数为N_A。则下列说法正确的是：

A．常温常压下，6 g He所含有的中子数目为2N_A

B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N_A

C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A

D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl₂溶液中含Mg²⁺数为0.2N_A