（12分）已知A―F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题：
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（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是（用化学式表示）
。
（2）B物质在生活中的一种用途 。
（3）写出反应③的化学方程式： 。
（4）写出反应⑥的离子方程式： 。
（8分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大 ，其原子吸引电子能力越强，在的形成的化学键中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的x值；
元素素素素 | Li | Be | B | C | O | F |
x值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 |
元素 | Na | Al | Si | P | S | Cl |
x值 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
（1）推测x值与原子半径的关系是
（2）某有机化合物结构式为H2N 
，其中S―N中，你认为共用电子对偏向 。
（3）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值（Δx）即Δx>1.7时，一般为离子键，Δx < 1.7，一般为共价键，试推断：BeCl3中化学键类型是 。
（4）预测元素周期表中x值最小的元素的位置 （放射性元素除外）。
