下列离方程式书写正确的是

 A．硫酸铜与烧碱反应：CuSO₄＋2OH^－=Cu(OH)₂↓＋SO₄^2－

B．NH₄HSO₃溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH₄^＋＋HSO₃^－＋2OH^－NH₃Ÿ＋SO₃^2－＋2H₂O

C．酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：

IO₃^－＋5I^－＋3H₂O＝3I₂＋6OH^－

D．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液检验其中的溴元素：   Br^-+Ag⁺==AgBr↓

下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A．在pH＝1溶液中：NH₄^＋、K^＋、ClO^―、Cl^―

B．有SO₄^2―存在的溶液中：Na^＋、Mg^2＋、Ca^2＋、I^―

C．有NO₃^―存在的强酸性溶液中：NH₄^＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Br^―

D．在c(H^＋) ＝1.0×10^―13 mol?L^－1的溶液中：Na^＋、S^2―、AlO₂^―、SO₃^2―

将SO₂通入CuSO_­4­和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反应中作用是

    A．酸性           B．漂白剂         C．还原剂         D．氧化剂

下列实验室制备有关物质的方法中，合理又实用的是           

   A．用含少量Cu²⁺的稀硫酸和锌粒反应制氢气    

B．煅烧石灰石制备二氧化碳

   C．用NH₄Cl溶液和Ca(OH) ₂溶液反应制氨气

   D．用FeCl₃溶液和NaOH溶液反应制Fe(OH) ₃胶体

将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是      

    A．硫酸铜的溶解度                   B．溶液中溶质的质量分数

    C．溶液的质量                       D．溶液中Cu的数目

下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是

 A． 渗析、盐析      B．风化、裂化    C． 分馏、干馏       D．水解、电解

(08上海闽行区模拟)(8分)实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）：

 KClO₃ + HCl → KCl + Cl₂↑+ H₂O

（1）配平上述反应化学方程式：

    KClO₃ +    HCl →     KCl +    Cl₂ ↑+    H₂O

（2）浓盐酸在此反应中所具有的性质是                （填写编号）。

 ①只有还原性     ②还原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性

（3）若产生0.3molCl₂，则转移电子个数为                    。

（4）若反应中HCl的利用率为50%,当反应结束时，生成氯气0.15mol,则浓盐酸的物质的量浓度为                。

(共10分)已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：

（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

 请填写下列空白：

   （1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为

                                                                         。

   （2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为                                 。

   （3）反应②的化学方程式为                                             。

   （4）反应⑤的化学方程式为                                             。

   （5）原电池反应①中正极的电极反应式为                                    。

(共12分)已知SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；镁和钠的化学性质也有一定的相似性。氧化铜和氧化铁是碱性氧化物，化学性质相似。三个研究性学习小组分别根据不同的微型课题进行研究，其方案如下：

Ⅰ. 第一个研究性学习小组用如图所示的装置进行镁与二氧化硫反应的实验。

（1）实验室制取二氧化硫类似于制取二氧化碳，在下列物质中选择合适的试剂制取二氧化硫：                。

A．10%的硫酸      B．80%的硫酸        C．浓盐酸       D．稀硝酸

E．亚硫酸钠固体   F．亚硫酸钙固体     G．饱和亚硫酸钠溶液

（2）反应后，发现B管壁有淡黄色固体粉末产生，取反应后B中固体溶于稀盐酸中，产生具有臭鸡蛋气味的气体，写出B管中发生的有关化学反应方程式：            

______________________     ________________________________.

（3）你认为该装置是否有不足之处？        。如果有，请写出改进方法：        

             ,                                         。（如果无，此空不答）

Ⅱ. 第二个研究性学习小组利用Ⅰ装置（图Ⅰ）进行适当改进（图Ⅱ）来探究氨气的还原性。

（4）分别注明所用试剂：甲           ，乙           ，M ― ―氧化铜，C        。确认反应已发生的实验现象：                                              。

Ⅲ. 第三个研究性学习小组认为第Ⅱ组实验装置（图Ⅱ）再补充一个加热装置就可以验证：乙醇在加热条件下能否被氧化铁氧化,且验证主要产物。

（5）补充加热装置的位置是       _________      ，注明试剂；甲― ―无水乙醇，M――氧化铁，C―   ________  ，确认验证反应发生的现象是             _       ，_____________________________B中发生反应的化学方程式是____________________________________________