(共16分)现有原子序数依次增大的M、X、Y、Z、W五种主族元素，它们处于周期表中相邻的三个周期。它们之间满足如下关系：①X、Y同族，Z、W同周期，且X的氢化比Y的氢化物沸点高；②Y元素可形成氯化物，其分子中各原子最外层电子数之和为26；③Z与M、W均可形成ZM₂、ZW₂型的离子化合物，且ZM₂可与水反应生成可燃性气体。回答下列问题：

（1）写出下列元素符号：M           ，Z            ，W             。

（2）Y元素常见的两种同素异形体的名称是          和             。

（3）与水反应生成两种酸的化学方程式为           _____________     。

（4）元素W的原子序数比同族上一周期元素的原子序数大          (填数字)，而元素Z的原子序数比同族上一周期元素的原子序数大        (填数字)。

(共12分)近期有两件事引起了人们的极大关注。

（1）“问题奶粉”①其问题主要是掺杂了三聚氰胺，该物质的结构如图，该物质的含氮量为      ，蛋白质是由不同氨基酸组成的，根据组成的不同，其含氮量一般在15~17.6%之间变化。而农业用氮肥中包括碳酸氢铵、硝酸铵以及尿素，含氮量依次增加，以尿素最高，理论值为             现代工业合成三聚氰胺主要使用尿素为原料，在加热和一定压力条件下生成该物质及氨和二氧化碳，试写出化学方程式                                                             。

②该物质遇强酸或强碱水溶液水解，氨基逐步被羟基取代，先生成三聚氰酸二酰胺，进一步水解生成三聚氰酸一酰胺，最后生成三聚氰酸。经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭。试写出三聚氰胺生成三聚氰酸的化学方程式                                                    。

（2） “神七问天” ①联氨(N₂H₄)是航天飞船常用的高能燃料。联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：                                                           。

②联氨也可以采用尿素［CO(NH₂)₂］为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式                                                                    。

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是

A．30min时降低温度，40min时升高温度

B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L?min)

C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D．20min～40min间该反应的平衡右移。

25℃时，在20ml 0.1mol?L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较 中，不正确的是

   A．在A点：

   B．在B点：

   C．在C点：

   D．在C点：

某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO₄?5H₂O)的质量(温度维持不变)的实验数据：

当加入5.60 g 无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为

A.  3.88 g         B．5.32         C．5.68 g       D．6.82 g

（08上海12校第二次联考）某校文印室里有两台复印机长期工作着，使用和操作复印机的师傅，时常感到身体有不适的现象。一天，一位学生知道后，查阅了相关资料，了解到复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时，对人体有害。臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气。

   （1）写出并配平发生反应的离子方程式                   ；

   （2）该反应的氧化剂是                   ，还原产物是                   ；

   （3）该反应包含两种反应：①氧化反应为               转化              ，②还原反应过程的反应式         。

   （4）反应中1mol臭氧                   （填“得到”或“失去”）             mol电子。

下列叙述正确的是

 A．相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： 

 B．AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=[Al(OH)₄]^－+4NH₄⁺

 C．0.2 HCl溶液与等体积0.05 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH=1

 D．过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO^－+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^－

下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有二套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是                                       

在由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－13mol?L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

   ① K^＋、Cl^－、NO₃^－、S^2－   ② K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^2－  ③ Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

   ④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－ ⑤ K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

A．①③          B．③⑤           C．③④           D．②⑤

Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄ + 6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑，对此反应下列说法中正确的是                       

A．Na₂O₂在反应中只作氧化剂    

B．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

C．O₂是还原产物        

D．2mol FeSO₄发生反应时，反应中共有8mol电子转移