（9分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

⑴不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸                                                   。

⑵c₁      （填＜、＞或＝）0.2mol／L。乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中c(A^-)与NaOH溶液中c(Na⁺)的关系是        （从下面选项中选择填空）。

A．前者大    B．后者大    C．二者相等    D．无法判断

⑶从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是             

              ，其中，c(A^-)＝         mol／L（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）。

⑷丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前c(HA)     （填＜、＞或＝）c(NaOH)，b     （填＜、＞或＝）7。

（9分）已知：

一种烃A（分子式符合C_nH_2n，n代表C原子数）通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8%，含氢11.6%，B无银镜反应，催化加氢生成D。D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。反应图示如下：

回答下列问题：

⑴B的相对分子质量是           ；B→D的反应类型为             。

⑵D＋F→G的化学方程式是：                                        。

⑶A的结构简式为                 。

⑷E发生加聚反应所得高分子的结构简式为                            。

（8分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）

试回答：

⑴若X是强氧化性单质，则A不可能是             。

a．S        b．N₂        ｃ．Na        ｄ．Mg        ｅ．Al

⑵若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀。则B与X反应的化学方程式为                                       。

⑶若A、B、C均为含有金属元素的无机化合物，无论X是强酸还是强碱，A溶液与C溶液反应都能生成B，则反应的离子方程式为                                 。

⑷若A、B、C均为含有同种元素的共价化合物，且A的水溶液的pH＞7，则A的水溶液的溶质的电离方程式为                                               。

（8分）已知：L、M、Q、R、T五种短周期元素，有如下信息：

根据上述信息回答下列问题：

⑴M元素在周期表的位置为       周期       族。

⑵L离子的结构示意图是                ，L元素与T元素形成的化合物的化学键为                  （填“离子键”、“共价键”）。

⑶T元素形成的含有18电子的无机共价化合物的化学式为                 。

⑷L、M、Q三种元素中，金属性最强的是         。写出能说明R与T元素非金属性强弱的一个化学方程式                                   。

将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①A(s)B(g)＋C(g)；②2C(g)D(g)＋E(g)。

达到平衡时，c(D)=0.5mol?L^-1，c(C)=4mol?L^-1，则此温度下反应①的平衡常数为

A．25               B．20               C．16               D．9

常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10^-10mol²?L^-2、5.0×10^-13mol²?L^-2、8.3×10^-17mol²?L^-2。下列有关说法错误的是

    A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI

    B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

    C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

    D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

LiFePO₄新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO₄+Li⁺+e^-==LiFePO₄ ,负极 Li-e^-== Li⁺。下列说法中正确的是

A．充电时FePO₄电极应与外接电源的正极相连

B．充电时电池反应为FePO₄+Li = LiFePO₄

C．放电时电池内部Li⁺向负极移动        

D．放电时，在正极上是Li⁺得电子被还原

已知HI分解的热化学方程式为：2HI(g)H₂(g)+I₂(s)；△H = -53.0kJ/mol。下列说法正确的是

A．1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

B．2mol HI(g)的能量大于1mol H₂(g) 与1mol I₂(s)的能量总和

C．破坏1mol HI的化学键需要吸收26.5kJ的能量

D．若2HI(g)H₂(g)+I₂(g)；△H = -xkJ/mol（x＞0），则x＞53.0

下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是

①KOH、Na₂SO₄、AlCl₃       ②NaHCO₃、Ba(OH)₂、H₂SO₄

③HCl、NaAlO₂、NaHSO₄      ④Ca(OH)₂、Na₂CO₃、BaCl₂

A．①②     B．②③      C．①③④     D．①②④

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

B．该过程说明Fe( NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．若有l mol NO₃^-发生氧化反应，则转移8mol e^-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺－e^-＝Fe³⁺