（8分）已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示(部分产物略去)。

⑴若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。

① B属于           分子(填“极性”或“非极性”)，电子式为     ；

②4gA单质完全燃烧放出131.2 kJ的热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式                                       ；

⑵若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。

① 写出A溶液→B的离子方程式                           ；

② 写出A和B的溶液反应的离子方程式                             

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol?L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c (OH^－)

B．0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺) = c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)+ 2c(CO₃^2－)

C．0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液与0.05mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合：  

c(Cl^－)>c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液： 

c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c( NH₄Cl)

下列离子方程式正确的是

A．向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO­­₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2－===BaSO₄↓+NH₃?H₂O+ H₂O

B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)₂+2H⁺===Ca²⁺+2H₂O

C．钠与水反应：Na+2H₂O===Na⁺+2OH^-+H₂↑

D．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO₃+2H⁺===Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

2008年夏季奥运会将在我国举行。奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O₃+6P    3P₂O₅+5KC1。下列有关该反应的叙述中，正确的是

A．反应中红磷是氧化剂   

B．反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

C．“火药”中的红磷可以用白磷代替     

D．发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒

（08山东莱芜期末）（10分）有A、B、C、D、E、F六种元素，试按下述所给条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，原子半径A>B>C  ②D、F是非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的原子比D少一个电子层  ③F是地壳中含量最高的元素。请回答下列问题：

（1）写出A元素的名称___________，D位于周期表中第________周期________族，B的原子结构示意图为_____________________。

（2）A元素与F元素形成的AF型化合物中所含化学键类型为_______________________。

（3）写出E单质与A最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：

（4）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式：

下列叙述正确的是

A．22.4L的水在标准状况下是1mol

B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质

C．给pH＝12的NaOH溶液通电一段时间后溶液的pH ＞ 12

D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

从下列事实所得出的相应结论正确的是

A．③④         B．②④         C．①②         D．全部

物质发生化学变化时：①电子总数　②原子总数　③分子总数　④物质的种类　⑤物质的总质量　⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是

A．①②③⑤       B．①②⑤       C．②⑤⑥       D．①④⑤⑥

（8分）在体积为2 L的密闭容器中，充入lmol CO₂和2.6mol H₂，一定条件下发生反应：

    CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H= ―49.0 kJ?mol^-1

测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如右图所示：

（1）从反应开始到第10 min，氢气的平均反应速率v(H₂)=       ，在这段时间内，反应放出的热量=          。

（2）在该条件下，反应的平衡常数K的值 =          ，如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(CO₂) =1.00 mol/L，c(H₂) = 2.00 mol/L，c(CH₃OH) = c(H₂O) = 0.80 mol/L，则平衡           （填写序号）。

a．向正反应方向移动   b．向逆反应方向移动    c．不移动   d．无法确定平衡移动方向

（3）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是               （填写序号）。

a．升高温度             b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H₂O(g)从体系中分离       d．再充入l mol CH₃OH(g)

（4）在催化剂的作用下，CO₂与H₂能够合成许多物质，如甲醇、烃类、二甲醚等，但反应体系中若混入杂质，则反应很难进行，可能的原因是                             。