（8分）已知X是一种盐，H是第三周期某金属元素的单质，F、I是常见非金属单质，D常用作呼吸面具的供氧剂，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有下图所示的关系。

    试回答下列问题：

   （1）B的电子式为：              ；

G的化学式为：_______________。

   （2）写出下列反应的化学方程式

①_____________________________；

②_____________________________。

（3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3∶8，则X的化学式为：________________。

(08松江区模拟)阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列叙述正确的是（   ）

A．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na₂O、Na₂O₂，转移约0.2×6.02×10²³个电子

B．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×10²³个氢氧根离子

C．1 mol羟基所含的电子数约为9×6.02×10²³

D．在标准状况下，22.4 L辛烷中所含分子数为N_A

（9分）在化学分析中，常需用KMnO₄标准溶液，由于KMnO₄晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO₄溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO₄晶体，粗配成大致浓度的KMnO₄溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M_r(Na₂C₂O₄)＝134.0]对粗配的KMnO₄溶液进行标定，测出所配制的KMnO₄溶液的准确浓度，反应原理为：   C₂O₄^2－＋MnO₄^－＋H^＋→CO₂↑＋Mn²⁺＋H₂O

以下是标定KMnO₄溶液的实验步骤：

步骤一：先粗配浓度约为0.15mol?L^-1的高锰酸钾溶液500 mL。

步骤二：准确称取Na₂C₂O₄固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。

步骤三：                                                        。

步骤四：计算，得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题：

（1）配平反应方程式：   C₂O₄^2－＋   MnO₄^－＋   H^＋→   CO₂↑＋   Mn²⁺＋   H₂O

（2）该滴定实验              （“需要”或“不需要”）加指示剂。

（3）步骤二中滴定操作图示正确的是__________（填编号）。

（4）步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_________                 ，最后又变慢的原因是           。

（5）请写出步骤三的操作内容                                             。

（6）若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO₄溶液平均用量为25.00mL，则KMnO₄溶液的浓度为           mol?L^-1。

（9分）海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

请回答：

（1）在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－­等杂质，精制时所用的试剂为：

A．盐酸     B．氯化钡溶液      C．氢氧化钠溶液       D．碳酸钠溶液。

则加入试剂的顺序是（填编号）                        。

（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是       。

www.ks5u

A．精制饱和食盐水进入阳极室             B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室

C．阴极产物为氢氧化钠和氢气             D．电解槽的阳极用金属铁网制成

（3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：

                                                  。

（4）此工业煅烧贝壳得到氧化钙。石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）                           。

（5）利用MgCl₂? 6H₂O可制得无水氯化镁，应采取的措施是                          。

（6）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：

                                                            。

(9分) A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物。  回答下列问题：

（1）写出下列各元素的名称：C___________    E____________

（2）已知：BA₃DA(g)+A₂D(g)=BD₂(g)+3A₂(g)    △H= +49．0kJ／mol

BA₃DA(g)+1／2D₂(g)=BD₂(g)+2A₂(g)       △H = 一192．9kJ／mol

试写出：气态BA₃DA完全燃烧生成气态A₂D的热化学方程式(用推出的元素符号写)

（3）点燃不纯的A₂气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。

（4）由A、B、C、D四种元素可以组成多种既能与强酸反应又能与强碱反应的化合物。其中有一种在加热条件下能分解生成等物质的量的三种产物，该化合物是              ；另一种是人体必须的营养物质，它的相对分子质量为75，该化合物是                。

常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)= c(CO₃^2―)+c(HCO₃^―)+ c(H₂CO₃)

B．0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液与0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后，得到pH>7的溶液中：c(Cl^―)=c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^―)>c(H⁺)

C．浓度分别为0.1 mol?L^-1和0.01 mol?L^-1的CH₃COOH溶液中：CH₃COO^―离子浓度前者大于后者的10倍

D．PH=11的Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺) - 2c(CO₃^2―) - c(HCO₃^―) = 10^-3 - 10^-11

LiFePO₄新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠.已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO₄+Li⁺+e^－==LiFePO₄ ,负极 Li－e^－== Li⁺ .下列说法中正确的是

A.充电时电池反应为FePO₄+Li = LiFePO₄

B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

C.放电时电池内部Li⁺向负极移动        

D.放电时，在正极上是Li^＋得电子被还原

下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25℃）  

下列说法不正确的是

A．五种物质在25℃时溶解度（mol?L^-1）最大的是Ag₂SO₄

B．在氯化银的悬浊液中加入Na₂S溶液则可以生成黑色的Ag₂S

C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积和溶解度都相同

D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是

A．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物

B．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂www.ks5u

C．含有最高价元素的化合物不一定有强的氧化性

D．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

(08松江区模拟)粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al₆Si₂O₁₃）的质量分数为38%，还有含量较多的SiO₂（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO₄（霞石）、Na₂SiO₃和NaAlO₂ ，有关化学方程式为：

Al₆Si₂O₁₃  + 3Na₂CO₃ → 2NaAlSiO₄  + 4NaAlO₂  +3CO₂↑

Al₆Si₂O₁₃  + 5Na₂CO₃ → 2Na₂SiO₃  +6NaAlO₂  +5CO₂↑

SiO₂ + Na₂CO₃   → Na₂SiO₃  +CO₂↑

(1)粉煤灰中铝元素的质量分数为　　　　　　　%。

(2)用1mol Al₆Si₂O₁₃和4mol SiO₂ 制得5mol NaAlO₂、1mol NaAlSiO₄，还应制得Na₂SiO₃

　　　　mol，共消耗Na₂CO₃　　　　　mol（得到的固体中无SiO₂）。

(3) 1mol Al₆Si₂O₁₃、4mol SiO₂和8 mol Na₂CO₃反应（反应物全部都参与反应），可制得

NaAlO₂　　　　mol。

(4)若用100 mol Al₆Si₂O₁₃同时生产NaAlSiO₄和NaAlO₂，且n(NaAlSiO₄)∶n(NaAlO₂)=x，消耗Na₂CO₃  y mol，试确定x与y的关系式。