将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如右图所示）。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：

已知：构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。

请依据表中数据判断：

（1）           金属可能是最强的还原剂；           金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。

（2）若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到的蓝色沉淀析出的是            (填字母)金属。其对应的原电池的电极反应式为：

负极                       ，正极                          。

现有Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba(OH)₂三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液         

    A．一定呈酸性                   B．可能呈碱性   

C．可能呈中性                   D．一定呈中性

已知：（l）＝H₂O（g）； △H₁＝a kJ?

（2）＝2H₂O（g）；    △H₂＝b kJ?

（3）＝H₂O（l）；     △H₃＝c kJ?

（4）＝2H₂O（l）；    △H₄＝d kJ?

下列关系式中正确的是

A．a＜c＜0        B．b＞d＞0     C．2a＝b＜0     D．2c＝d＞0

在25ºC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na₂SO₄ ?10 H₂ O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为

A．×100%                        B．×100%

C．×100%                   D．×100%

根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是

A．CO和N₂             B．O₃和NO^-     C．CO₂和N₂O     D．N₂H₄和C₂H₄

将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是

A．Ca(OH)₂的溶解度、溶剂的质量     B．溶液中溶质的质量分数

C．溶液的质量、水的电离平衡        D．溶液中Ca²⁺的数目、Ca(OH)₂的溶解平衡

下列离子方程式或化学方程式中正确的是 

A．氯气通入水中  Cl­₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl^― + ClO^―

B．向Fe(OH)₃中加入氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺ ==Fe³⁺+3H₂O

C．向Fe(NO₃)₂稀溶液中加入盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－ == 3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D．向Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量的苛性钠溶液：

    Mg²⁺+2HCO₃^－+2OH^－==MgCO₃↓ +CO₃^2－+2H₂O

在常温下，在由水电离出来的c(H⁺) = 10^―2.5mol/L的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是

A．Ag⁺、K⁺、Ba²⁺、I^―                    B．AlO₂^―、S^2―、PO₄^3―、Na⁺

C．NH₄⁺、Fe³⁺、Br^―、SO₄^2―                 D．Fe²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、NO₃^―

已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB==Na⁺+HB^－，②HB^－H^＋＋B^2－，③HB^－＋H₂OH₂B＋OH^－且溶液中c（H^＋）>c(OH^－)，则下列说法一定正确的是                                             

A．NaHB为强电解质　　　　　B．H₂B为强酸

C．H₂B为弱电解质　　　　　　D．HB^－的电离程度小于HB^－的水解程度

在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是

A．用50mL8 mol?L^―1 浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气

B．标准状况下，将1g铝片投入20mLl8mol?L^―1的硫酸中

C．向100mL3 mol．L^―1的硝酸中加入5.6g铁

D．在5×10⁷Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨