Se是人体必需的微量元素。下列关于和的说法，正确的是           

    A．二者互为同素异形体               B．二者属于同一种元素

    C．和的性质相同            D．和分别含有44和46个质子

（08上海12校第二次联考）当碳、氢、氧、氮等元素的相对原子质量均取整数时，下列说法正确的是     （    ）

       A．一氨基酸的相对分子质量均为偶数

       B．硝基化合物的相对分子质量均为奇数

       C．酚、醛、羧酸、酯的相对分子质量均为偶数

       D．烃及烃的含氧衍生物的相对分子质量均为偶数

环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是 

A、温室效应――二氧化碳                  B、光化学污染――二氧化氮

C、酸雨――二氧化碳                      D、臭氧层破坏――氟氯烃

（08上海12校第二次联考）（A）课外活动中做乙醛被空气氧化生成乙酸的实验，

有同学设计了下图实验装置进行，在B试管中加入

10ml 40%的乙醛水溶液、5g醋酸锰晶体和沸石的混

合物，在烧杯中加50ml的硅油，在C试管中加入

10ml蒸馏水。

已知相关物质的沸点如下表：

当温度计的读数为60℃―80℃时在A处鼓入空气10―15次，

继续加热，最终在试管C中得到的水溶液为乙酸溶液。请回答下列问题：

   （1）写出上述方法制取乙酸的化学方程式                      。

   （2）在烧杯中放硅油的原因是                                          ，

为了保证实验的成功，在烧杯中也可以用               代替硅油。在鼓入空气前后 的温度计水银球的位置是：鼓入前                   鼓入后：                        ，最后温度应控制在                  。

   （3）对C试管中收集到的水溶液检验的常见方法是：

①                                                           。

②                                                        。

③                                                       。

根据上图回答问题：

   （1）D的化学名称                        ；

   （2）反应③的化学方程式是                        ；

   （3）B的结构简式是                        ，A的结构简式是                        ，反应③的反应类型是                        ；

   （4）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途

                        。

生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被氧气氧化生成其它有机物                        （选填“能”或“否”）。  

(08上海重点中学第二次联考)标准状况下，将5.6L由CO、CH₄、C₂H₄、C₂H₂组成的混合气体与18LO₂混合于某密闭容器中点燃，反应完成后恢复到原状况，得CO₂气体7.50L，则下列判断正确的是（）

A．反应完成后，O₂有剩余     

    B．原混合气体中，C₂H₄与C₂H₂的体积共为1.9L

C．反应完成后，生成水的质量为9g

D．原混合气体中，CO与CH₄的体积比一定为1 ：1

（10分）间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：

已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu²⁺与I^―作用定量析出I₂，I₂溶于过量的KI溶液中：

I₂+I^-==I₃^-，又知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3-

析出I₂可用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定：2S₂O₃^2-+I₃^-==S₄O₆^2-+3I^-。

准确称取ag胆矾试样，置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液。

①实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是                                     

②实验中加入稀硫酸，你认为硫酸的作用是                                                         

③本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：                                              

④硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：             

⑤根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)=                        

(10分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H₂O，H⁺，SO）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

①你提出的假设是                   ；

②通过实验Ⅰ可以证明                ；

③要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，

还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应加入           ；

④探究结果为             。你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是        。

（4分）下列做法存在安全隐患的是         （选填序号）

A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气

B．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液

C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中

D．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度

E．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片

F．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中