（4分）如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL，求通电前A池原混合溶液中Cu²⁺的浓度。

（7分）在测定硫酸铜晶体中结晶水的含量的实验操作中：

（1）加热前晶体应该放在          中研碎，加热时是放在            中进行，加热失水后，应放在                中冷却。

（2）判断是否完全失水的方法是                               。

（3）做此实验时，最少应该进行称量操作             次。

（4）下面是某学生一次实验的数据，请完成计算，填入下面的表中。

（5）这次实验中产生误差的原因可能是（填选项）

A．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质         B．实验前晶体表面有水

C．加热时有晶体飞溅出去                 D．加热失水后露置在空气中冷却

（8分）某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

（1）请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并标出电子转移的方向和数目。

（2）反应中，被还原的元素是                 ，还原剂是                  。

（3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为                  。

（9分）X、Y、Z三种元素，X与氢能形成气态XH₄，其中X的质量分数为75%，且X与Y能形成XY₂型化合物。Y的核内质子数和中子数相等 ，在Y的氢化物中，Y的质量分数为88.9%，Z是最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。

（1）X元素所形成的同素异形体中硬度最大的是                  （填名称），它属于                   晶体。

（2）Y的氢化物属于                  晶体，它的电子式是                 。

（3）Z元素位于周期表第          周期第            族，它的氢化物是         （填“极性”或“非极性”）分子。

（4）X与Z形成的化合物其分子的空间构型是                       ，它的晶体属于                       晶体。

（12分）电解原理常应用于工业生产

（1）火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金、银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时，粗铜接电源   极，电极反应为                        ；纯铜作              极，电极反应为                         。

（2）工业上用电解饱和食盐水的方法可制得烧碱、氯气、氢气。电解时，总反应化学方程式为                                  ；电解时所需的精制食盐水，通常在粗盐水中加入某些试剂来除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-杂质离子，添加试剂的先后顺序                               （填所加试剂的化学式）。

（3）为了避免产物相混合发生副反应，工业上采用离子交换膜法电解食盐水。下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水 原理示意图。电极反应为：

 阳极                                  ，

 阴极                                  。

下列说法中正确的是                      

A．从E口逸出的气体是H₂

B.从B中加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22.4L Cl₂，便产生2mol NaOH

D．向电解后的阳极室溶液中加适量盐酸，可以恢复到电解前的物质的浓度

（7分）已知H₂O₂分子的结构如图所示：H₂O₂分子不是直线型，两个H原子犹如在半展开的书的两页上，O原子则在书的 夹缝上，书页夹角为93°51′，而两个O―H键与O―O键的夹角均为96°52′。试回答：

（1）写出H₂O₂分子的结构式                       。

（2）H₂O₂分子内含有             键（填“极性键”或“非极性键”）。

（3）在下列反应中，体现了H₂O₂的哪些性质

        2H₂O₂==2H₂O+O₂↑                                。

        H₂O₂+SO₂== H₂SO₄                                  。

        H₂O₂+Cl₂==2HCl+O₂                                  。

        Na₂O₂+2HCl==H₂O₂+2NaCl                          。

某同学为了使反应2HCl+2Ag     2AgCl+H₂↑能进行，设计了如下图示的四个实验，你认为可行的方案是        

下列关于实验现象的描述不正确的是                                       

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液时，锌片溶解，电极反应：Zn-2e^-=Zn²⁺

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入氯化铜溶液，气泡放出速率加快