(16分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
⑴粗食盐常含少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl流程如下：
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、CCl4
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。
⑵用提纯的NaCl配制500mL4.00mol?L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。
⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 2L (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是 。
装置改进后，可制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH浓度，常用方法为 。
⑷实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑ MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
据此，从上述所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。
可选用制备气体的装置：
(08松江区第一期末)草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol?L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）
A．c(K+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(OH-)+ c(C2O42-)
B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)= 0.1 mol?L-1
C．c(C2O42-)＞ c(H2C2O4)
D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)
如图所示，下列叙述正确的是
A．Y为阴极，发生还原反应 B．X为正极，发生氧化反应
C．Y与滤纸接触处有O2生成 D．X与滤纸接触处变红
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1 mol硝酸锌时，参加反应的硝酸的物质的量是
A．1 mol B．1.5 mol C．2 mol D．2.5 mol
如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2
D．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性
(08松江区模拟)下列叙述中，错误的是（ ）
A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
B．纯水的pH随温度的升高而减小
C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH―)增大
D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离
醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba?H2O]是一种媒染剂，下列有关0.1mol?L－1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较错误的是
A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH) D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则
A．K2和K1的单位均为mol/L B．K2<K1
C．c2(CO)<c2(H2O) D．c1(CO)>c2(CO)
已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应一定自发进行的是
A．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H＞0 B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) △H＞0
C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＜0 D．2O3(g)＝3O2(g) △H＜0
Cl2 2L (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是 。
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
CO2(g)+H2(g)△H＜0在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则