(08上海模拟)工业生产硝酸铵的流程图如下：

请回答下列问题：

(1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用_______________________(任写一条)

(2)已知N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），ΔH＝－92 kJ?mol^－1。请回答：

①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是_________________。  

②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________

A.降低温度       B.最适合催化剂活性的适当高温          C.增大压强

D.降低压强       E.循环利用和不断补充氮气              F.及时移出氨

(3) 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式。_______________________________________________________________________

 该反应的化学平衡常数表达式K=________________，当温度升高时，K值______（增大、减小、无影响），其原因是_____________________________________。

(4)在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H₂和N₂混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N₂的转化率为_______________。

下列说法正确的是

A、相同温度下，硫酸溶液的导电能力应强于醋酸溶液的导电能力

B、ＮaCl溶于水后发生电离，属化学变化

C、CuSO₄溶液导电时要伴随化学变化，

D、CO₂水溶液的导电能力较弱，CO₂是弱电解质

下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是

A、Na₂O₂与CO₂   B、ＮaOH与CO₂ 　　C、Na与O₂　　 D、 Na₂CO_３与HCl

(08上海模拟)甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO₃)₂溶液。

(1)甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO₃溶液中，制得Cu(NO₃)₂溶液。则消耗的O₂的物质的量是                    ，

消耗的HNO₃的物质的量是                           

(2)乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO₃中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L (不考虑NO₂转化成N₂O₄)。则消耗的HNO₃的物质的量是                mol。为消除污染，将生成的气体通入水中并同时通入O₂，使生成的气体完全溶于水，则消耗O₂的物质的量是              mol；若将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产

物只有NaNO₃、NaNO₂和H₂O，则生成NaNO₂的物质的量是                 mol。

(08上海重点中学第二次联考) 某研究性学习小组为了证明NaOH溶液能使酚酞试液变红

是OH^－的性质,设计了如下方案，其中不可行的是（）

A．取KOH、Ca(OH)₂溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色

B．取NaCl、Na₂SO₄溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色

C．向滴有酚酞的20.0 mL 0.10 mol?L^－1NaOH溶液中,逐滴加入25.0mL0.10 mol?L^－1 的盐酸，观察溶液颜色变化

D．向滴有酚酞的25.0mL 0.10 mol?L^－1盐酸中，逐滴加入20.0mL 0.10 mol?L^－1的NaOH

溶液，观察溶液颜色变化

(08上海模拟).将足量CO₂通入KOH和Ca(OH)₂混合溶液，生成沉淀的物质的量和通入CO₂体积(V)的关系正确的是（）

(08上海模拟)常温下，下列有关叙述正确的是（）

A．Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

B．NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝9.9×10^－7mol/L

C．pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c(NH₄^＋)大小顺序①＞②＞③

D．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL

(08上海模拟)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）

A.0.1mol?L^－1HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)==c(H^＋)

B.1L0.lmol?L^－1CuSO₄?(NH₄)₂SO₄?6H₂O的溶液中：c(SO₄^2－)>c(NH₄^＋))>c(Cu^2＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C.0.1 mol?L^－1NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)+c(H^＋)+c(H₂CO₃)=c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(OH^－)

D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na^＋)>c(HX)>c(X^－)>c(H^＋)>(OH^－)

(08上海12校联考上)如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（    ）                                                                                              

      A．产生气体的体积：①>②

       B．溶液的pH变化：①增大，②不变

       C．电极上析出物质的质量：①>②

       D．电极反应式：①中阳极  2Cl^―－2e^―   Cl₂↑

②中负极  2H⁺+2e^―   H₂↑

（13分）Fe．Cu都是人类最早使用的金属。某校化学研究性学习小组的同学运用实验手段研究Fe．Cu的相关性质，请你参与研究并完成下列各题：

（1）甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后放在酒精灯上加热至红热，然后迅速伸入盛Cl₂的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是                     。

（2）乙同学为探究Fe在冷浓HNO₃和热浓HNO₃中的反应情况，设计了如图所示的实验装置：

乙同学发现装置1中Fe未溶解，其原因是                              ；装置2生成的气体（假定为NO₂和NO混合气体）全部通入100mL 4mol/L NaOH溶液，恰好被完全吸收，反应为：

NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O        2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O

若生成NaNO₃和NaNO₂物质的量之比为1：3，则混合气体中NO₂和NO的体积比为     。

（3）丙同学在Fe和浓HNO₃反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。

①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO₃发生反应。他依据的反应现象是                           。

②丁同学认为丙同学的结论不完全正确，他的理由是                           。

（4）请你设计实验证明某溶液中只含Fe^2＋而不含Fe^3＋。说明具体实验操作和实验现象：

                                                                       。