(08嘉定区期末)以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O₂，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是       （    ）                       
　A．KMnO₄　　      B．NaNO₂　        C．FeCl₃　　　　　 D．HNO₃

（10分）某学生探究过氧化钠与水反应时，取一定量的过氧化钠固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为止，将所得溶液分为两份分别置于甲．乙两试管，再进行下列实验。   

实验一：向甲试管中滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色；

实验二：向乙试管加入少许MnO₂并微热有大量气体产生，待无气体产生后，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，但持久不褪色；再向该溶液中滴入2mol/L H₂SO₄溶液酸化，溶液红色褪去，且产生少量气体。

资料卡片：Na₂O₂可看作二元弱酸H₂O₂对应的盐。

请回答下列问题：

（1）过氧化钠第一步水解的离子方程式为                                 。

（2）实验一中使溶液红色褪去的物质是________________。

（3）实验二中H₂SO₄酸化后反应的化学方程式_      _________          _．_______________             。

（4）从反应原理角度看，过氧化钠与水反应的氧化产物是氧气，还原产物应是____。

A．H₂O₂         B．H₂O        C．NaOH        D．NaHO₂

（8分）短周期元素A．B．C．D原子序数依次增大，A．B两元素形成BA₃气体，其水溶液呈碱性；A．C同主族，B．C．D三元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以相互反应生成盐和水。请回答下列问题：

(1)BA₃分子的空间构型为______          。

(2)D的单质在海水中构成的原电池，可作为海洋灯塔的能源。试写出该电化学反应的电极反应式:负极反应                     ，正极反应                         。

(3)写出C．D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                       。

(08嘉定区期末)关于如图所示装置的叙述，正确的是()                                 

A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生

B. 铜片质量逐渐减少

C. 电流从锌片经导线流向铜片

D. 氢离子在铜片表面被还原

（10分）已知A，B，C均为常见的单质，其中A为金属单质，B．C为非金属单质，在一定条件下相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物已省略)。

　　请回答下列问题：

(1)若常温下B．C均为气体，D是磁性晶体，则E的电子式为___    _____，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为_________                ______。

(2)若常温下B为气体，C为黑色固体，则A的原子结构示意图为                  ，

E的结构式为___                _____，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为______________________                          __。

（6分）人们对酸碱的认识，经历了一个由浅入深．由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论。

(1)1905年富兰克林（Franklin）深入研究了水和液氨的相似性，提出了酸碱溶剂理论。该理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。已知：H₂O＋H₂O H₃O^＋＋OH^－，则液氨自身电离的方程式为                     。

(2)1923年丹麦化学家布朗斯特（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了酸碱质子理论。该理论认为：凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是            。

A．H₂O  　B．NH₄⁺       C．CH₃COO^－      D．Cl^－    E．HCO₃^－

(3)1923年路易斯（Lewis）提出酸碱电子理论。该理论认为：凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：

酸（电子对接受体）   碱（电子对给予体）             反应产物

           H⁺            +     [∶OH ]^―             H∶OH

则反应Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃＋3H^＋中的酸是              （填Al^3＋或H₂O）。

（8分）室温下，向一定量1mol/L氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程，回答下列问题：

（1）实验过程中水的电离程度变化趋势是先           后__       _（填“变大”．“变小”或“不变”）。

（2）实验过程中，当溶液pH恰好等于7时，此时溶液中主要溶质的化学式是__  _   _．_       __，溶液中离子浓度的大小顺序是_________    ___              ______ 。

已知反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＜0。某温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲知，A点SO₂的平衡浓度为0.4 mol?L^－1

B．由图甲知，B点SO₂．O₂．SO₃的平衡浓度之比为2：1：2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO₂转化率与温度关系如丙图，则T₂＞T₁

(08卢湾区期末)如图所示，E是用CuCl₂溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，用石墨作电极，通电后发现乙周围滤纸褪为无色，则下列判断正确的是                                                                           （   ）

A．b是阳极，a是阴极

B．a是正极，b是负极

C．乙是正极，甲是负极

D．乙是阳极，甲是阴极

将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液，一定能产生沉淀的是