有一弱酸HR，在0.1mol?L^-1的溶液中有2%电离，试确定该酸在0.05mol?L^-1溶液中的电离度

A.  4.1%        B.  4%      C.  2.8%       D.  3.1%

SO₂，CO₂均为0.03mol?L^-1的水溶液，(设全转为酸)中，各物质的浓度由大到小的顺序为

A.  H₂CO₃，H₂SO₃，H⁺，HSO₃^-，HCO₃^-，SO₃^2-，CO₃^2-

B.  H₂CO₃，H₂SO₃，H⁺，HSO₃^-，HCO₃^-，CO₃^2-， SO₃^2-

C.  H₂SO₃，H₂CO₃，H⁺，HCO₃^-，HSO₃^-，CO₃^2-， SO₃^2-

D.  H₂SO₃，H₂CO₃，H⁺，HCO₃^-，HSO₃^-，SO₃^2-， CO₃^2-

欲使100毫升纯水的pH值由7变为4，所需0.1mol?L^-1的HCl溶液的毫升数约为

A.  10.0      B.  1.0       C.  0.1      D.  0.05

对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值最主要是由下列哪一个因素决定的

A.  共轭对之间的电离常数     B.  共轭对双方的浓度比率

C． 溶液的温度               D.  溶液的总浓度

下列几种物质的水溶液，哪些不能电离

A.  KOH      B.  HNO₃     C. CCl₄      D.  KClO₃

强电解质的特点是

A.溶液的导电能力较强                    B.  在溶液中存在电离平衡

C.在溶液中不存在分子，完全电离为离子    D.  温度一定，电离常数一定

用相同浓度的NaOH溶液来中和等摩尔的CH₃COOH与HCl，所消耗NaOH溶液的体积关系是

A.  HCl比CH₃COOH多       B.  CH₃COOH比HCl多

C.  CH₃COOH与HCl相等     D.  不可比

200毫升0.1mol?L^-1BaCl₂加到100mL 0.30mol?L^-1Na₂SO₄中，沉淀出BaSO₄的物质的量为

A.  0.010     B.  0.020      C.  0.030     D.  0.200

在0.1mol?L^-1NaH₂PO₄溶液中离子浓度由大到小的顺序是

A.  Na⁺，H₃PO₄，H₂PO₄^-，HPO₄^2-，PO₄^3-

B.  Na⁺，H₂PO₄^-，HPO₄^2-，H₃PO₄，PO₄^3-

C.  Na⁺，H₂PO₄^-，HPO₄^2-，PO₄^3-，H₃PO₄

D.  Na⁺，HPO₄^2-，PO₄^3-，H₂PO₄^-，H₃PO₄