题目内容

SO2，CO2均为0.03mol?L-1的水溶液，(设全转为酸)中，各物质的浓度由大到小的顺序为

A.  H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，SO32-，CO32-

B.  H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，CO32-， SO32-

C.  H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，CO32-， SO32-

D.  H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，SO32-， CO32-

A
练习册系列答案
相关题目
某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、N
H
+
4
、Fe2+、Fe3+、C
O
2-
3
、S
O
2-
3
、S
O
2-
4
、Cl-、N
O
-
2
、N
O
-
3
中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是
Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
，不能确定是否含有的离子（M）是
Fe3+、Cl-
Fe3+、Cl-
，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是
取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液不变红色则说明无Fe3+；或取少量B溶液少许于试管中，加几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl-
取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液不变红色则说明无Fe3+；或取少量B溶液少许于试管中，加几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl-
．
（2）沉淀I的化学式为
Al（OH）3
Al（OH）3
，气体F的电子式为
．
（3）写出反应②的离子方程式：
AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．
（4）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式
3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+FeO42-+5H2O
3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+FeO42-+5H2O
．
（5）假设测定A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有
Fe3+
Fe3+
．
（2012?商丘二模）室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（　　）
一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1mol/L，体积为1L．可能含有的离子：阳离子：K+，Fe2+，Ba2+，NH+4 阴离子：Cl-，NO-3，CO2-3，SO2-4向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变．对该溶液的下列叙述错误的是（　　）
A、该溶液一定含有Fe2+，NO3-，Cl-B、该溶液一定不含K+，NH4+C、该溶液一定不含CO32-，Ba2+D、该溶液可能含有SO42-
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

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