一般成年人胃液的pH值是1.4，正常婴儿胃液的pH值为5.0，问成人胃液中 [H⁺]与婴儿胃液中[H⁺]之比是

A.  0.28      B.  1.4:5.0      C.  4.0×10     D.  3980

295K时，水的K_w是1.0×10^-14.313K时，K_w是3.8×10^-14.此时，C(H₃O⁺)=1.0×10^-7的水溶液是

A.  酸性       B.  中性     C.  碱性     D.  缓冲溶液

在1.0×10^-2mol?L^-1HAc溶液中，其水的离子积为

A.  1.0×10^-2     B.  2        C.  10^-1     D.  10^-12

pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的倍.

A.  3       B.  1/3       C.  300       D.  1/1000

下列物质的酸性由强到弱的次序是

A.  NH₄⁺>H₂SO₄>H₃AsO₄>HS^->HClO

B.  H₂SO₄>H₃AsO₄>HS^->HClO>NH₄⁺

C，H₂SO₄>H₃AsO₄>HClO>NH₄⁺>HS^-

D，H₂SO₄>HS^->H₃AsO₄>NH₄⁺>HClO

一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是

A.  H₂O     B.  液NH₃     C.  液态HF    D.  纯H₂SO₄

（9分）某温度下SO₂的转化反应的平衡常数K ＝532.4.

2SO₂+O₂  2SO₃

下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:

试判断各体系中反应进行的方向：

体系(1)                                           

体系(2)                                          

体系(3)                                          。

（9分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                                 。

（2）该反应为            反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                （多选扣分）。

a．容器中压强不变                  b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O）          d．c（CO₂）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）＝c（CO）?c（H₂O），试判断此时的温度为                ℃。

（12分）将1 mol I₂(g) 和2 mol H₂置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

I₂(g) + H₂(g)  2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：

（1）达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为                            。

（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是             ，则乙条件可能是             。

（填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度；

②恒容条件下，降低温度；

③恒温条件下，缩小反应容器体积；

④恒温条件下，扩大反应容器体积；

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是                                   。

（6分）⑴反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是

______               _________。

②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。