膦（PH₃）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH₃的叙述正确的是

A．PH₃分子中有未成键的孤对电子

B．PH₃是非极性分子

C．PH₃是一种强氧化剂

D．PH₃分子的P－H键是非极性键

有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是                           

A．两个碳原子采用sp杂化方式

B．两个碳原子采用sp²杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D．两个碳原子形成两个π键

（10分）实验室分析白铁（镀锌的铁）样品成分，称取1.00g样品放在烧杯中，加入过量盐酸，然后用玻璃片盖住烧杯，首先观察到大量气体冒出，后来放出气体速率变慢，最后完全反应。接着加入过量的NaOH溶液，过滤分离出灰绿色沉淀，该沉淀在空气中加热至质量不变，最后得到1.20g红色粉末。（提示：氢氧化锌能溶解于NaOH溶液中）

（1）白铁镀锌的作用是                                                 ；

（2）放出气体速率由快变慢的原因是                                     ；

（3）锌在样品中的百分含量是                                           。

（12分）孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：

xCuCO₃?yCu(OH)₂(x、y为正整数且)

（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO₂的物质的量之比为4：1；石青则为3：1。请推算它们的化学组成。

孔雀石：                    ，石青：                  。

（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO₂  3.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。

（05年全国卷）现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气、，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施的是（ ）

A.  ①②③            B.  ②③④                  C.  ①②④               D.  ①③④

（05年全国卷）（16分）某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：

（1）该化合物分子中含有几个氧原子，为什么？

（2）该化合物的相对分子质量（分子量）是                   。

（3）该化合物的化学式（分子式）是                  。

（4）该化合物分子中最多含        个－－官能团。

（05年全国卷2）（16分）下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：

（1）图中，A管的作用是                          。制取乙炔的化学方程式是                      。

（2）乙炔通入KMnO₄酸性溶液中观察到的现象是     ，乙炔发生了            反应。

（3）乙炔通入溴的CCl₄溶液中观察到的现象是       ，乙炔发生了           反应。

（4）为了安全，点燃乙炔前应                              ，乙炔燃烧时的实验现象是                                          。

（10分）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃。已知：由NH₃制NO时氨气损失10%，NO制HNO₃的产率是90%，HNO₃跟NH₃反应生成NH₄NO₃。（不考虑生产中其它损耗）计算：①制HNO₃所用去的氨气的质量占总耗氨的质量分数是多少？②1t氨气最多可制备NH_4­NO₃多少？

（12分）在100℃时，将0.100mol的N₂O₄气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：

（1）达到平衡时N₂O₄的转化率为         %，表中c₂     c₃ ，a     b （选填“＞”“＜”“＝”）。

（2）20s的四氧化二氮的浓度c₁=        mol?L^-1，在Os~20s内氧化二氮的平均反应速率为            mol?（L?s）^-1；。

（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是           mol?L^-1。