某同学为测定某烧碱样品中含NaOH的纯度（设样品中杂质为NaCl），进行如下实验：

（1）称取样品：调节托盘天平到零点后，在天平两盘放质量大小相同纸片，使天平保持平衡，向左盘放一个5g砝码，将游码拨0.2g处；向右盘纸片上缓缓小心加烧碱颗粒到天平达平衡。该操作的错误之处有：          。按如上操作，该同学称取烧碱样品的实际量应是     。

（2）配制溶液：将纸片上的烧碱样品小心移入100mL容量瓶中，加蒸馏水到刻度，盖紧瓶塞，反复倒置摇匀，该操作的错误是          。按此方法所配制得的溶液浓度应     （从“偏高”或“偏低”等词中选填）

（3）取液：将用蒸馏水洗净的锥形瓶再用所配制碱液润洗2～3次，再用蒸馏水洗净的移液管取10mL所配碱液移入锥形瓶，再向瓶中加入约15mL蒸馏水将碱液稀释。此操作中错误之处是          。

（4）滴定：向锥形瓶中加入约2mL酚酞溶液，用浓度为0.5mol?L^－1的盐酸标准液进行滴定，滴定时左手操作滴定管，右手猛力振荡锥形瓶，当锥形瓶中溶液颜色刚变粉红色时，停止滴定，记下耗酸体积数，此步操作中错误之处是          。

将（3）（4）操作重复一次

（5）计算：取两次操作耗标准酸液体积平均值为20.00mL，依此数据计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为     。

A同学用10mL量筒量取某液体，读数时视线偏高（如下图），该同学所得读数是     ， B同学向50mL滴定管中加入某种液体，在调整液面高度后，读数时视线偏低（如下图），该同学所得读数是     。

用某种量器对一种液体进行体积测量，设正确的读数为n mL，仰视读数为x mL，俯视读数为y mL。若x>n>y，则所用量器是

A、量筒    B、滴定管    C、容量瓶       D、移偏管

两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液清洗后，使用水洗后后的移液管移取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用蒸馏水洗过的尚残留有蒸馏水的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，你的判断是

A、甲操作有错                B、乙操作有错

C、甲测得的数值一定比乙小    D、乙测得的值较准确

（05年全国卷2）相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）

A.  弱酸溶液产生较多的氢气    B.  强酸溶液产生较多的氢气

C . 两者产生等量的氢气           D.  无法比较两者产生氢气的量

用0.01mol/L NaOH溶液滴定0.01mol/L的H₂SO₄溶液中和后加水到100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH。（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中C（OH^-）之比值是

A、1     B、10^-4    C、10⁴   D、4×10⁴

下列仪器中，没有“0”刻度线的是

A、温度计      B、量筒      C、滴定管       D、容量瓶

关于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的下列说法中，错误的是

A、用于盛装被滴定的溶液

B、使用前用蒸馏水洗后还必须用待测液润洗

C、若瓶中装入被滴定溶液量太少，可向瓶中加入一定量蒸馏水稀释

D、滴定时，应用左手依顺时针方向旋摇锥形瓶

下列说法中，正确的是

A、酸碱中和反应的实质是H⁺+OH^－=H₂O

B、酸碱中和反应的离子方程式，都可用H⁺+OH^－=H₂O表示

C、当酸碱完全中和时，两者物质的量一定相等

D、当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH值不一定等于7

物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液将

A、显酸性     B、显碱性        C、显中性      D、无法确定其酸碱性