（05年江苏卷）（8分）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

请回答下列问题：

（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“＜”）

SiC______Si；SiCL₄_________SiO₂

（2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

（3）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)

该反应的反应热△H＝_____________kJ/mol

某学生完成实验后，采用以下方法清洗所用仪器：①用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管②用酒精清洗做过硫熔化实验的试管③用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管④用氢氧化钠溶液清洗做过植物油溴水反应实验的试管。你认为他的操作

A.②错        B.③④错      C.①④错     D.全部正确

下列关于油脂的叙述不正确的是

A.油脂属于酯类                  B.油脂没有固定的熔、沸点

C.油脂的高级脂肪酸甘油酯        D.油脂都不能使溴水褪色

跟肥皂相比，合成洗涤剂有哪些显著优点？合成洗涤剂的快速发展有什么负面影响？

（05年江苏卷）（12分）硫酸亚铁（FeSO₄?7H₂O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO₄?7H₂O晶体：

①将5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；

②向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度50～80℃之间至铁屑耗尽；

③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水2～3次，再用滤纸将晶体吸干；

⑤将制得的FeSO₄?7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

请回答下列问题：

（1）实验步骤①的目的是______________，加热的作用是____________________。

（2）实验步骤②明显不合理，理由是_______________________。

（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_____________；_______________。

（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO₄?7H₂O、FeSO₄?4H₂O和FeSO₄?H₂O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。

请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。

⑤若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO₄?4H₂O晶体，应控制的结晶温度（t）的范围为__________。

油脂的水解有什么意义？什么叫皂化反应？

油脂水解的条件是什么？不同条件下的水解产物有什么不同？