有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是　　　　 (　 )。

　　　 A．D>C>A>B　　　 B．D>A>B>C

　　　 C．D>B>A>C　　　 D．B>A>D>C

如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是                       （   ）

C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是                  （    ）

 下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）                           （    ）

对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是(   )

 ①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出l g H₂  ④铜片上析出1 mol

         A．①和③    B．①和④    C．②和③    D．②和④

X，Y，Z都是金属，把X浸入A、 Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X，Y，Z三种金属的活动性顺序为         (   )

    A．X>Y>Z    B．X>Z>Y    C．Y>X>Z    D．Y>Z>X

表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是               (    )

    A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多

    B．甲比乙同价态的阳离子的氧化性强

    C．甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能

    D．将甲与乙组成原电池时，甲为正极

由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为                   (    )

     A．3种    B．4种    C．5种    D．6种

一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该反应的原电池的组成正确的是  (    )

已知空气-锌电池的电极反应为：

    锌片：Zn+20H^--2e-=ZnO+H₂0

    石墨：0₂+2H₂0+4e^-=40H^-

    根据此判断，锌片是                                   (    )

     A．负极，并被氧化    B．负极，并被还原

     C．正极，并被氧化    D．正极，并被还原