某短周期元素M可用于制造绚丽多彩的焰火，该元素的一个原子可失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中可形成化合物Z。判断下列说法中，正确的是 （   ）                                        

A、Z属于共价化合物                            B、Z可表示为M₂Y

C、元素M的最外层电子数多于4个               D、M形成+2价阳离子

多种作用力使各种微粒结合在一起，其中化学键就是常见的一类。下列关于化学键的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　 A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间

　 B. 任何分子内都存在化学键

　 C. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用

　D. 离子键就是阴阳离子之间强烈的吸引作用

1945年8 月6 日和9 日，美国B-29轰炸机分别在日本广岛、长崎投放了原子弹，原子弹爆炸产生的巨大威力将两地夷为平地，加速了日本的投降，却也杀死了10万多无辜的生灵。下列有关化学反应与能量变化的说法中不正确的是                （    ）

 A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化  

B. 物质发生的变化中伴有能量变化的都是化学变化

  C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

  D. 并不是任何一个化学变化都伴随着能量的放出

0.5mol 的Y元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100ml  0.2mol .L-1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。写出：

(1）Y的名称为         ，它在周期表的位置为                           ；

(2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为                                 。

BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验 ，它是锗酸铋的简称。若知：①在BGO中，锗处于最高价态；②在BGO中，铋的价态与铋跟氯气形成共价氯化物所呈现的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子 的稳定结构；③BGO可看作是锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂的氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含的氧的总质量相等。请填空：

(1）锗和铋的元素符号分别是           和           。

(2）BGO晶体的化学式是                  。

(3）BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是           。

麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗中感觉不到疼痛。（1）一种常用的麻醉剂氯仿（CHCl₃），常因保存不善而被氧化，产生剧毒物光气（COCl₂）。2 CHCl₃+O₂2HCl+2COCl₂.为防止发生事故，使用前可用于检验是否变质的试剂是（填序号）                。

A．淀粉碘化钾溶液            B．NaOH溶液

C．酚酞溶液                  D．硝酸酸化的硝酸银溶液

(2）作为麻醉剂，疝气在医疗上很受重视，疝气能溶于细胞的油脂里，引起细胞麻醉和膨胀，从而神经末梢作用暂时停止。人们曾试用体积分数为80%疝气和20%的氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂。

疝在元素周期表中位于       周期，         族，它的原子序数是         。

（3）       作为稀有气体，氙的化学性质 不活泼，但它可在一定条件下生成化合物。

取1mol氙气和3.5mol氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了1.5mol的氟气同时有白色固体生成 ，此白色固体的化学式为             。

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D， 同周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应。根据以上信息，回答下列问题：

(1）A和D的氢化物中，稳定性较弱的是            (选填A或D）；A和B的离子中，半径较小的是               (填离子符号 ）。

(2）元素C在元素周期表中的位置是                  。

(3）E元素的名称是             。

N3^-  称为叠氮离子，1个N3^-中共含有         个电子，与N3^―离子有相同电子数和原子数的分子有（写出2种）                                   。

A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都 有10个电子，其结构特点如下表：

其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子极性分子；C常用作F的检验（加热）。请填写下列空白：

（1）       A粒子的结构示意图           。

（2）       比较BC和EC₂的碱性强弱BC       EC₂（填<  、>  、=  ）。

（3）       F与C反应的离子方程式

已知元素的电负性与元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。

根据以上的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：                                                                                                 。