实验室现有下列药品：①蒸馏水；②用HNO₃酸化的AgNO₃溶液；③熟石灰；④Na₂CO₃；⑤NaCl；⑥食醋；⑦废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl、淀粉等糊状物）。某课外兴趣小组同学准备进行下列实验研究：

（1）利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是______________________。

（2）为制备NH₃，可先从废干电池中制备NH₄Cl。假设将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤 除去不溶物，再蒸发滤液，以制得干燥的NH₄Cl晶体。你认为这一设想是否合理？答：____________________________，其理由是________________________ 。

（3）他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时，用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋，向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，这一实验的操作名称为___________。要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须_________________________________。

（4）由于实验(2)中NH₄Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH₄Cl晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH₃。

①你设计的实验方案是_________________________________________________。

②请运用化学原理对你的方案予以解释___________________________________。

用石墨做电极电解：① 稀H₂SO₄  ②K₂SO₄溶液  ③CuCl₂溶液  ④CuSO₄ 溶液 ⑤KOH溶液。

（1）阴阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2∶1的是______（填序号，下同），其阳极的电极反应式都是_________________，阴极的电极反应式都是_________________，总反应的化学方程式是______________________。

（2）阴极.阳极都有气体产生，其中溶液的pH变小的是___________， pH变大的是___________。

（3）一个电极析出金属，一个电极析出气体，且溶液pH明显减小的是________，其总反应的化学方程式是______________________.

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO­^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①

②

③

④

填写下列空白：

（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是______________，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的______________。（填序号）

（2）若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为______________；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为______________。

（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)  ______________c(CH₃COOH)（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中C(CH₃COO^-)______________C(Na⁺)。

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________________________________；

（2）该反应为______反应(选填吸热、放热)；

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c(CO₂)?c(H₂)＝5c(CO)?c(H₂O)，试判断此时的温度为______℃；

（4）830℃时，向该容器中加入1L CO₂与1L H₂  ，平衡时CO₂的体积分数是______。

可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，通空气电极为正极。下列说法正确的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH^－－3e^－＝Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用电器连接成原电池。此电池工作时，下列叙述中正确的是

A. Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg²⁺

B. Al条表面虽有氧化膜，但可不必处理

C. 该电池的内、外电路中，电流均是由电子定向移动形成的

D. Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2A（?）B（g）+C（s），达到化学平衡后，其他条件不变，升高温度时，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是

A. 如反应是吸热反应，则为A气态

B. 如反应是放热反应，则为A气态

C. 在平衡体系中加入少量C，则平衡逆向移动

D. 改变压强对平衡的移动无影响

下列方法中不能使10mL硫酸的pH由1变为2的是（两种液体混合后体积的变化忽略不计）

A．加90mL 水稀释

B．加100mL pH=3的H₂SO₄溶液

C．加10mL 0.01 mol/L NaCl 溶液

D．加45mL 0.01 mol/L NaOH溶液

以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)₃沉淀，此时消耗水的物质的量共为

A. 2mol                              B. 3mol

C. 4mol                              D. 5mol

用Pt电极电解含有Cu²⁺和X³⁺均为0.1 mol的溶液，阴极析出金属的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是

A. Cu²⁺>X³⁺>H⁺

B. H⁺> X³⁺> Cu²⁺

C. X³⁺> H⁺ > Cu²⁺ 

D. Cu²⁺ > H⁺ > X³⁺