物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以自然。下列叙述中正确的是              （    ）

       A．常温下，“纳米铜”与铜片的金属性强                              

       B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子

       C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同

       D．常温下，“纳米铜”与铜片的氧化性强

分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是                                      （    ）

       ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；

       ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

       ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

       ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

       A．①②                  B．②④                  C．①③                  D．③④

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（    ）

       A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

       B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

       C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

       D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是                                   （    ）

2007年10月24日，“嫦娥一号”开始了它的探月历程，它的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种非常有用的资源――可控核聚变的原料³He，³He是一种安全高效而又清洁无污染的物质，据统计，月球上的3He可以满足人类1万年以上的供电需求，月球土壤的3He含量可达500万吨。关于3He的叙述正确的是                    （    ）

       A．³He和⁴He两种核素互为同素异形体

       B．³He和⁴He两种核素互为同位素

       C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应

       D．在³He中存在：质子数=中子数=核外电子数

印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5 mol?L^―1、FeCl₂ 3.0 mol?L^―1、FeCl₃ 1.0 mol?L^―1、HCl 3.0 mol?L^―1。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：

（1）在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器：普通漏斗、玻璃棒、            ；用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是__________（填化学式）。

（2）实验室可用浓盐酸和固体KMnO₄直接反应制备Cl₂。此反应的离子方程式为___________________________________________________________。

（3）按上述流程操作，需通入Cl₂的物质的量不少于_______________mol。

2008年5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。

（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与SO₂反应制得。请写出反应的离子方程式：                      。

（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是               。

         A．MnO₂             B．KMnO₄溶液         C．稀盐酸      D．Na₂SO₃溶液

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂ → ClO₂↑＋ H^＋ ＋Cl^－＋H₂O(未配平)。

当1 mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子数是           个.（用N_A表示）

（4）有Fe^2＋、NO₃^－、Fe^3＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为              。

根据下面的反应路线及所给信息填空：

（1）反应①的类型是___________，反应⑥的类型是______________。

（2）C的结构简式是____________，D的结构简式是_______________。

（3）写出反应②的化学方程式：                                            。

（4）反应⑦中，除生成的α-溴代肉桂醛处，写出可能的其他有机产物的结构简式：

①                 _______ ；②                     __ 。

某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为Mg  Al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78％），设计下图装置进行实验。

（1）如何检验该装置的气密性                                                                         

                                                                        。

（2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

                                                                 。

（3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉末(固体M)充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50mL．，则固体M中铝的质量(m_A1)范围为                                     。

（4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积                                      (填“＞”“＜”“＝”)VmL。

（5）若a＝38mg，V＝44.8mL(标准状况)，请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程)                                (填“符合”或“不符合”)。

在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO₃(g)和1mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡。

（1）0min―4min内生成O₂的平均速率v(O₂)=________________

（2）整个过程中，各物质的浓度与时间关系如图所示，则该温度下的平衡常数

K=_____________________

（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是__________，此时的平衡常数与（2）小题比较_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是__________（填序号）

①体系内压强不再改变

②容器内气体的密度不再改变

③混合气体的平均分子量不再改变

④

⑤