A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

　 （1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）　　　　　 ，可以验证该结论的是（填写编号）　　　　　 ；

A．比较这两种元素的常见单质是沸点

B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

　 （2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均有四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为　　　　　 。

　 （3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为　　　　　 ____________；

　 （4）①在火箭推进器中装有液态B₂A₄和液态A₂C₂，已知0.4mol液态B₂A₄和足量液态A₂C₂反应，生成气态B₂和气态A₂C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：　　　　 ____________________________。

②B₂A₄又称为肼，是一种可燃性液体，肼――空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%

―30%的KOH溶液，该电池放电时的负极反应式为：　　　　　　　　　　　　　 _________。

右图是一个电解装置示意图，假设使用肼―空

气燃料电池作为本装置中的电源，铜电极的质量变化

为64g，则肼―空气燃料电池理论上消耗标准状况下

的空气　　　　　 L（假设空气中氧气体积含量为20%）。

某同学按右图所示的装置进行试验。A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2一从右向左移动。下列分析错误的是:　　 (　　 )

A．金属活动性A强于B

B．x电极上有 H₂ 产生，发生还原反应

C．B 的电极反应： B－2e^一＝ B²⁺

D．反应过程中， x 电极附近出现白色沉淀

如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是: （　 ）

B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl₃溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D．实验仪器D对防止溶液倒吸无作用

X、Y、Z、W四种元素的质子数之和是35，X、Y是相邻周期的同主族元素，Z、W是相同周期的非金属元素，化合物ZW的相对分子质量是30，化合物YX的式量是40，则下列说法不正确的是：

A．X的最简单氢化物的稳定性比Y的强

B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

C．ZW是一种气体，不用排空气法收集，原因是ZW在空气中易被氧化

D．XY是一种硬度很高的物质

用CH₄催化还原 NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

       ①CH₄ ( g ) + 4NO₂ ( g ) = 4NO ( g ) + CO₂ ( g ) + 2H₂O ( g ) ；△H＝一574kJ?mol^－1 

       ②CH₄ ( g ) + 4NO ( g ) = 2N₂ ( g ) + CO₂ ( g ) + 2H₂O ( g ) ；△H＝一1160kJ?mol^一1

下列说法不正确的是                                                                                        （    ）

    A．由反应①可推知：CH₄ ( g ) + 4NO₂ ( g ) = 4NO ( g ) + CO₂ ( g ) + 2H₂O ( l ) ；

△H = 一Q  ，Q＞574 kJ?mol^－1

    B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，则反应转移的电子数不同

    C．若用标准状况下4.48 LCH₄还原NO₂至N₂，放出的热量为 173.4 kJ

    D．若用标准状况下4.48 LCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为0.80 mol

对于可逆反应： 4NH₃(g)+5O₂(g)　 4NO(g)+ 6H₂O(g)，下列叙述正确的是（　 ）

　 A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n (NH₃ ) : n (O ₂ ) = 4:5

　 B．反应达到平衡后，对体系增大压强，平衡向正反应方向移动

　 C．反应达到平衡时，若向压强不变的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动

　 D．当v_正（NH₃ ) : v_正（NO）= l : 1 时，说明该化学反应已经达到平衡

被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰）作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：

Zn 十2 MnO₂十H₂O = ZnO 十2MnO (OH) ，下列说法正确的是                     （    ）

    A．该电池的正极为锌

    B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

    C．当 0.lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l0²³

       D．电池正极反应式为： 2MnO₂ 十 2e^一十 2H₂O = 2MnO (OH)十2OH^－

若要除去下列有机物中混入的杂质（括号中为杂质），所选用的方法不正确的是：

A．乙醇（水）： 加入新制的生石灰，然后蒸馏

 B．苯（苯酚）：加入氢氧化钠，然后分液

C．乙烷（乙烯）：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气

D．乙酸乙酯（乙酸）： 加入饱和碳酸钠溶液，然后分液

下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是:                       （      ）

    ①：饱和的溶液，洗气。②：氨水，过滤。

③：溴水，洗气。④水（碘）：酒精，萃取分液。⑤苯（甲苯）：分馏

    A、①②③        B、①③⑤      C、②④         D、③④⑤ 

2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料――丙烷（C₃H₈），悉尼奥运会火炬所用燃料65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：,下列有关说法正确的是（　 ）

　 A．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极

　 B．丙烷的沸点比正丁烷低

　 C．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

　 D．丙烷燃烧的热化学方程式为：