下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：                        （    ）

A．                 B．  

 C．                  D．

如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。

(1)打开K₂，闭合K₁时。B为　　 极，A的电极反应为　　　　　 ，最终可观察到的现象是　　　 　　　　　　　　 ，涉及的化学反应方程式有：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)打开K₁，闭合K₂时。E为___________极，F极的电极反应为________　　　　　__________，检验F极产生气体的方法是___________　　____________________。

(3)若往U型管中滴加酚酞，进行（1）（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是__________，原因是__________________________　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO₃(g)和1mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡。

（1）0min―4min内生成O₂的平均速率v(O₂)=________________

（2）整个过程中，各物质的浓度与时间关系如图所示，

则该温度下的平衡常数K=_____________________

（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，   三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是__________，此时的平衡常数与（2）小题比较_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡

的是_____（填序号）

①体系内压强不再改变               ②容器内气体的密度不再改变

③混合气体的平均分子量不再改变     ④

⑤

下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。

回答下列问题：

(1)A的名称为　　　　　　　　　　　　　，F的化学式是　　　　　　　；H的化学式是　　　　　　　，L的化学式是　　　　　　　　 　　。 　　　　

(2)写出实验室制取I的离子方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)写出G的一种同素异形体的化学式：　　　　　　　该物质与G在化学性质上的共同点是　　　　　　　　　　　。

(4)已知工业上生产0.1molB放出4.62kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

(5)在反应C＋E→G＋F中，每生成1molG转移　　　　　　　mol电子。

某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

   （1）装置F中发生反应的离子方程式是                              。

   （2）装置A中的烧瓶内固体可选用               （选填以下选项的代号）。

A．碱石灰    B．浓硫酸   C．生石灰  D．五氧化二磷  E．烧碱

  （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。B                 、D                 、E                 。

   （4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：                        ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：                 。

   （5）若从装置C和G处逸出的尾气中含有N₂和少量C1₂，应如何处理？

                                。

某可逆反应的反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题。

（1）若E₁=215kJ?mol^-1，E₂=625kJ?mol^-1，则该反应的热化学方程式为                                                    。

（2）当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率            

（填“增大”“减小”或“不变”），原因 是                                        。

（3）该反应的平衡常数表达式为K=        ，升高温度平衡常数K        （填“增大”、“减小”、“不变”或“可能增大，也可能减小”）。

（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则        （用字母代号填空）。

A．E₁减小，E₂减小，反应热不变     B．E₁减小，E₂减小，反应热减小

C．E₁减小，E₂增大，反应热减小     D．E₁增大，E₂增大，反应热增大

（5）在一个容积不变的容器中加入一定量的A和B发生上述反应，下列图像符合该反

  应的是____     （填序号）（图中v是速率、∅为气体D的体积分数，T为温度）

等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量稀硫酸中，a中同时加入适量硫酸铜溶液，c中加入适量CH₃COONa。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是  （    ）

蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别 在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO₂+2 H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂ 下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是( 　　)

A.放电时,Fe是负极,NiO₂是正极

B.充电时,阴极上的电极反应式为Fe(OH)₂+2e^-====Fe+2OH^-

C.放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动

D.蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中

可逆反应mA（g）　 nB（g）+pC（s）　 △H=Q, 温度和压强的变化对正、逆反应

速率的影响分别符合右图中的两个图像，以下叙述正确的是：（　 ）　　

　 A．m>n, Q>0

　 B．m>n+p,Q>0　　　　　　　　　　　　　　

C．m>n,Q<0

　 D．m<n+p, Q <0

右图装置中，U型管内为红墨水，a．b试管内分别盛有食盐水和

氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的

是　 （　 ）

　 A．生铁块中的碳是原电池的正极

　 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

　 C．两试管中相同的电极反应式是：Fe -2e^―=Fe²⁺

　 D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀