将等物质的量的Na₂O和Na₂O₂分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为％和％的两种溶液，则和的关系是（　　）

　　　　A．＝　　　B．>　　　　C．<　　　　D．无法确定

关于Na₂O和Na₂O₂的叙述正确的是（　　）

　　　　A．都是白色的固体　　　　　　　B．都是碱性氧化物

　　　　C．都能和水反应形成强碱溶液　　D．都是强氧化剂

将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（　　）

　　　　A．100％　　　　　　B．100％

　　　　C．100％　　　　　　　D．100％

金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g?cm^－3，推测钠的密度（g?cm^－3）是（　　）

　　　　A．大于1.0　　　　　　　　　　　B．小于0.8

　　　　C．介于0.8～1.0之间　　　　　　　D．不能确定

把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（　　）

　　　　A．Cu　　　　　B．Cu（OH）₂　　C．H₂D．O₂

以下说法错误的是（　　）

　　　　A．钠在常温下就容易被氧化　　　B．钠受热后能够着火燃烧

　　　　C．钠在空气中缓慢氧化能自燃　　D．钠在氧气中燃烧更为激烈

下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（　　）

　　①银白色金属　②质软，可以用小刀切割　③熔点低于100℃④密度比水小　⑤热和电的良导体

　　　　A．①②④　　　B．①②③④　 　C．①③④ 　　　D．①②③④⑤

将一块部分被氧化的金属钠（假设氧化产物只有Na₂O₂）投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448mL（STP）气体（假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中），以电火花引燃容器里的气体，最终剩余112mL（STP）氢气。求被氧化的金属钠中钠及Na₂O₂的物质的量。

 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式：                                        ；并指明该氧化还原反应的还原剂是             ，氧化剂是            。

（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是                   。

（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是                       ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是                                 。

（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是                                         ，为什么？                         。

（5）干燥管中盛装是的物质是                   ，作用是                     。

（6）试管中收集气体是           ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行                        ，方法是                               。这一操作的目的是                                             。

运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题

过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂↑，Na₂O₂＋2CO＝Na₂CO₃。

(1) 试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式：

                                                           。

                                                           。

(2) 通过比较可知，当非金属元素处于          价时，其氧化物与过氧化钠反应有O₂生成。