由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al³⁺)=0.4mol?L^-1，c(SO₄^2-)=0.8mol?L^-1,则c(K⁺)为（　 　）

A．0.15 mol?L^-1     B．0.2 mol?L^-1      C．0.3 mol?L^-1  　  D．0.4 mol?L^-1

已知常温下FeS的K_sp=6.25×10^-18。

（1）常温下FeS的溶解度为多少g？（设饱和溶液的密度为1g•cm^-3）

（2）在常温下将过量FeS投入到0.10mol•L^-1的Na₂S溶液中，则平衡时c(Fe²⁺)为多少？

 在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）

（1）若加入AgNO₃固体，c(I^-)          。

（2）若加入更多的AgI固体，则c(Ag⁺)          。

（3）若加入固体AgBr，c(I^-)          。

 下列对水垢的主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂而不是CaCO₃和MgCO₃的原因解释中正确的有（     ）

A. Mg(OH)₂的K_sp大于MgCO₃的K_sp，且在水中发生了沉淀转化

B. Mg(OH)₂的K_sp小于MgCO₃的K_sp，且在水中发生了沉淀转化

C. MgCO₃电离出的CO₃^2-发生水解，使水中c(OH^-)减小，对Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡而言，Q_c<K_sp，生成Mg(OH)₂沉淀

D. MgCO₃电离出的CO₃^2-发生水解，使水中c(OH^-)增大，对Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡而言，Q_c>K_sp，生成Mg(OH)₂沉淀

 氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)时，为使Mg(OH)₂固体的量减少，可加入少量的（     ）

A. NaOH         B. NH₄Cl          C. MgSO₄        D. NaHSO₄

下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：

下列说法错误的是（    ）

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag₂SO₄

B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na₂S，则可以生成黑色沉淀

C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大

D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

提示：BaSO₄(s) Ba²⁺(aq)+SO₄^2- (aq)的平衡常数K_sp=c(Ba²⁺)•c(SO₄^2-)，称为溶度积常数。

A. 加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C. d点无BaSO₄沉淀生成

D. a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

已知：K_sp(Ag₂SO₄)=1.4×10^-5mol³•L^-3，K_sp(Ag₂CO₃)=8.1×10^-12mol³•L^-3，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10mol²•L^-2，K_sp(AgI)=8.3×10^-17mol²•L^-2在下列各饱和溶液中，c(Ag⁺)由大到小的顺序是（    ）

A. Ag₂SO₄>AgCl>Ag₂CO₃>AgI           B. Ag₂SO₄>Ag₂CO₃>AgCl>AgI

C. Ag₂SO₄>AgCl>AgI>Ag₂CO₃           D. Ag₂SO₄>Ag₂CO₃>AgI>AgCl

 对于难溶盐MX，其饱和溶液中M⁺和X^-浓度之间的关系为K_sp=c(M⁺)•c(X^-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是 （    ）

①20mL0.01mol•L^-1­KCl溶液；②30mL0.02mol•L^-1CaCl₂溶液；③40mL0.03mol•L^-1HCl溶液；④10mL蒸馏水；⑤50mL0.05mol•L^-1AgNO₃溶液

A. ①>②>③>④>⑤                   B. ④>①>③>②>⑤ 

C. ⑤>④>②>①>③                   D. ④>③>⑤>②>①

下列有关K_sp的叙述中正确的是（   ）

A. K_sp越大说明电解质的溶解度越大

B. K_sp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关

C. K_sp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积

D. K_sp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关