Bi和
Bi的说法正确的是
钙是人体神经、骨骼系统等功能正常运作所必需的常量元素。某药业公司生产的钙片包装上有如下说明：
| 性状 | 本品为白色片 |
| 贮藏 | 密封，干燥处保存 |
| 规格 | 每片含碳酸钙0.5 g （相当于钙 0.2 g） |
| 包装 | 固体药用塑料瓶包装，每瓶100片 |
| 生产批号 | |
| 生产日期 | |
| 有效期至 |
某学习小组为了确定钙片中碳酸钙的含量是否符合包装说明上的规格，进行如下实验：
①取一片钙片研碎后加入足量稀盐酸，充分反应后过滤并洗涤。
②取①中滤液加入足量的（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+全部转化为CaC2O4沉淀，过滤并洗涤。
③取②中沉淀完全溶于强酸中，得到草酸（H2C2O4），并稀释成1.000 L溶液。
④取③中溶液20.00 mL ，用0.0050 mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，恰好完全反应时，消
耗了12.00mL酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式是（未配平）
_____MnO4－＋_____H2C2O4＋_____H＋――_____Mn2＋＋_____CO2↑ ＋______ H2O
（1）配平该反应的离子方程式（将化学计量数填于空白处）。
（2）过滤操作中需要用到的玻璃仪器的名称是___________________________。
（3）简述步骤②中沉淀是否洗涤干净的方法（写出操作、现象和结论）：___________________________________________________________________________。
（4）滴定时是否需要指示剂？_________（填“是”或“否”)，理由是___
（5）学习小组根据以上实验，计算出钙片中含碳酸钙的质量是___________g/片，与包装说明相比较，分析产生该实验结果可能的原因是_________________
甲、乙、丙、丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，一会儿红色就消失了。
[猜想]甲：可能是酚酞变质造成的；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；
丁：可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关。
[理论分析]
（1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是：
。
（2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是
。
[实验设计]
（3）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：
| 实验步骤 | 设计这一步骤的目的 |
| 1．将配制的氢氧化钠溶液加热 | ① |
| 2．在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油 | ② |
（4）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：
| 实验方法 | 观察到的现象和结论 |
| 方案一：分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液。 | 质量分数大的溶液中酚酞红色会消失，则证明 ① |
| 方案二：向原红色消失的溶液中加 ② （填试剂名称） | 红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠溶液质量分数大小有关。 |