Cu―Fe合金由于长时间置于空气中，表面产生了一层氧化膜（成份为Fe₂O₃和CuO），现进行如下实验（以下气体体积均在标况下测得）：

    ①将此合金块5.76g置于烧杯中，然后将稀H₂SO₄逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为672mL，过滤得浅绿色溶液A，还有滤渣B。

    ②将滤渣B投入到一定浓度的HNO₃中，完全溶解，得NO、NO₂的混合气体896mL，经测定，同温同压下此混合气体对氢气的相对密度为17。

    ③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO₃中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mL O₂，气体恰好完全溶于水。

   （1）A中存在的阳离子有             、                   ；

   （2）896mL混合气体中NO、NO₂的物质的量之比为             ；

   （3）B的单质为              ，质量为                 g；

   （4）③中被HNO₃氧化了的阳离子的物质的量为             mol；

   （5） 此合金块中氧元素的质量为             g。

某校化学实验兴趣小组进行实验室制取氯气，并验证氯气的某些化学性质实验，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是          。

① MnO₂和浓盐酸混合共热；② NaCl固体和浓硫酸混合共热；

③ 次氯酸钠和稀盐酸混合； ④ K₂Cr₂O₇和浓盐酸混合；

⑤ KClO₃和浓盐酸混合；   ⑥ KMnO₄和浓盐酸混合。

A．①②⑥        B．②④⑥       C．①③⑥         D．①④⑤⑥

（2）制取氯气时在烧瓶中加入一定量的MnO₂，通过                （填仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，该反应的离子方程式：                                ；实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，最好在A、B之间安装盛有　　　　　试剂的净化装置。

(3) 若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得Cl₂的体积（标准状况下）

总是小于1.12 L的原因是                                               

（4）①装置B中盛有       试剂（填序号）a.浓硫酸  b.碱石灰  c.五氧化二磷 d.无水氯化钙。其作用是                                                         

     ②装置C中的现象是                      ；D中下层液体的现象是                                              

     ③装置E中发生反应的离子方程式为                                  

（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，提出在       位置后（填字母）增加一个装置，该装置中应放入         试剂，其作用是                               

A―H及X均为中学化学常见物质，X是一种金属单质，A、B是周期表中两相邻元素，且A在常温下为气体，又知E为难溶于水的固体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）

试回答下列问题：

（1）写出C物质的化学式                  ；其水溶液显            性，

离子方程式说明原因：                                                   。

   （2）在上述①―⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是         （填编号）；

其离子方程式为                                                        

   （3）请写出C腐蚀铜板制印刷电路板的离子方程式：                               

   （4）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因：

根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

   （1）写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：                           。

   （2）某同学取X的溶液，在空气中放置一段时间后用酸酸化，再加入KI淀粉溶液，发现溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：

                                    、                                   。

   （3）写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：                                   。

   （4）由E制备的E（C₅H₅）₂的结构如右图，其中氢原子的化学环境

完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：              。

核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构

有         种峰，错误的结构有          种峰。

（5）在1L 1mol/L的稀硝酸中加入0.3 mol金属E (还原产物只有NO)，充分反应后，请简述检验溶液中的金属阳离子的实验操作及现象                                     

有200mL氯化镁和氯化铝混合液，其中（Mg^2＋）为0.2mol/L,（Cl^－）为1.3mol/L。要使Mg^2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol?L^－1NaOH溶液的体积为       （　　）

A．40mL　　　　B．72mL　　　　C．80mL　　　　D．128mL

 某金属单质跟一定浓度的HNO₃反应，假定只有单一还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是                                 （    ）

A．NO₂           B．NO             C．N₂O               D．N₂

有下列三个反应：①Cl₂ + FeI₂ = FeCl₂ + I₂   ②2Fe²⁺ + Br₂  = 2Fe³⁺ + 2Br^－

③Co₂O₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O，下列说法正确的是                （    ）

    A．①②③中的氧化产物分别是FeCl₂ 、Fe³⁺、Cl₂

    B．在反应③中生成1mol Cl₂时，有2molHCl被氧化

    C．根据以上方程式可以得到氧化性Cl₂ > Co₂O₃ > Fe³⁺

D．根据反应①②一定可以推理得到Cl₂ + FeBr₂ = FeCl₂ +Br₂

已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）则W、X可能是　　　 （　 ）

有氧化铁和氧化铜的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL时，恰好完全溶解。若将等质量这种混合物在氢气中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为　　　(　 )　

A．0.8g　 B．0.8ag　　 C．（a―0.8）g　　　 D．（a―1.6）g

下列有关化学反应的描述正确的是                                         （    ）

A．将足量稀盐酸加到Mg、AlCl₃、NaAlO₂组成的固体混合物中，只能发生一种反应

B．把盛有等物质的量的一氧化氮和二氧化氮的混合气体的试管倒置于水槽中，最后剩余气体理论上为原来气体体积的2/3

C．稀硝酸与铁反应时产物与反应物的量有关，当n(Fe):n(HNO₃)≥3:8时产物为Fe³⁺

D．甘氨酸和(NH₄)₂S都既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应且都有气体生成