下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（    ）

A．NaHSO₄       B．NaHCO₃         C．Al(OH)₃        D．Na₂SO₃

根据主族元素的原子序数不能确定的是（    ）

A．质子数        B. 中子数           C. 价电子数   D. 相对原子质量

下列两核间距最小的离子化合物是（    ）

A．KCl        B. NaF           C. HF         D. CaS

元素X、Y、Z的原子序数都小于18，X的阳离子，Y的阳离子和Z的阴离子都具有相同的电子层结构，Y的阳离子半径小于X的阳离子半径，则元素X、Y、Z的原子序数由小到大的顺序依次是（    ）

A．Z、Y、X        B．Y、Z、X

C．Y、X、Z         D．Z、X、Y

11g ²H₂¹⁸O所含的中子的物质的量为（    ）

A．4.5mol          B．5mol       C．5.5mol         D．6mol

工业上用反应3NO₂+H₂O  2HNO₃+NO生产硝酸，用NaOH溶液吸收硝酸厂排出的尾气中的NO和NO₂气体。已知NO、NO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为：

    2NaOH+NO+NO₂  2NaNO₂+H₂O

    2NaOH+2NO₂   NaNO₂+NaNO₃+H₂O

（1）在尾气中，NO占混合气体的体积分数为a%，NO₂占混合气体的体积分数为b%。若尾气经过足量的NaOH溶液时，NO和NO₂能被完全吸收，则a和b的关系是         。

（2）目前有一种治理NO污染的方法是在400℃左右，在催化剂存在的条件下，用氨还原NO，生成两种无害的物质，试写出反应的化学方程式                      。

（3）用方法（2）同样可处理NO₂气体，在同温同压下，每消耗1体积NH₃可处理      体积NO₂。

（1）实验室用二氧化锰跟浓硫酸共热反应，二氧化锰被还原成Mn²⁺并制取氯气的化学方程式是___________________________________。

（2）高锰酸钾是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO₄^-被还原成Mn²⁺。用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的离子方程式是___________________________。

（3）历史上曾用“地康法”制氯气。该方法是用氯化铜作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯气反应制氯气，反应的化学方程式为________________________________。

（4）从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是______________________。

（5）比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为________________。

请将下列高分子材料合成时所用的单体的结构简式填入下表：

A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；

②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；

③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。

请回答以下问题：

（1）B的电子式为：______，A的结构式为__________，A分子的空间构型是_______；

（2）写出②中涉及反应的化学方程式_______________。

（3）由B反应生成1 molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式，并注明反应条件________________________。

（4）工业上，若输送Cl₂的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式________________________。

（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）

①O₃：__________________________。②Na₂O₂_______________________________。

③Na₂O_______________________。

（2）指出氧在下列各物质中的化合价：

O₃___________；Na₂O₂___________；Na₂O_________。

（3）KO₂能吸收CO₂生成K₂CO₃和O₂，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式___________________。

（4）人体内O₂^-离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：

（  ）O₂^-+（   ）H₂O―（  ）H₂O₂+（  ）O₂+（  ）