如图+nB(g) pC,△H .在不同温度下经过一定时间混合气体体系中C的百分含量与温度T的关系.图(Ⅱ)表示在一定条件下达到平衡后.t时刻改变影响平衡的另一个条件.重新建立平衡的反应过程.由此可判——青夏教育精英家教网—

如图（Ⅰ）表示反应：mA(g)+nB(g)　　pC(g)+qD(g)；△H 。在不同温度下经过一定时间混合气体体系中C的百分含量与温度T的关系。图（Ⅱ）表示在一定条件下达到平衡后，t时刻改变影响平衡的另一个条件，重新建立平衡的反应过程。由此可判断该反应中　　　　　　

A．m+n＞p+q, ＜0 　　　　 B．m+n＞p+q, ＞0

C．m+n＜p+q, ＞0 　　　　D．m+n＜p+q, ＜0

下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化曲线：

下列有关该反应的描述正确的是

A．第6min后，反应就终止了

B．平衡时X的平均转化率为85%

C．若升高温度，X的平均转化率将大于85%

D．若降低温度，v_正和v_逆将以同样倍数减小

在某密闭容器内充入体积为VL的N₂与H₂的混合气体，其中N₂为1.0mol，H₂为3.0mol。在一定温度下达到平衡时，测得NH₃为0.6mol；若该容器中开始时有2.0molN₂，6.0molH₂，则在同温下达到平衡时，容器内NH₃的物质的量为

A．若为恒容容器，n(NH₃)=1.2mol B．若为恒容容器，n(NH₃)＜1.2mol

C．若为恒压容器，n(NH₃)=1.2mol D．若为恒压容器，n(NH₃)＜1.2mol

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol?L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol?L^-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是：

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

固体NH₄Br置于密闭容器中，在某一温度下，发生下列反应：

NH₄BrNH₃（气）+HBr（气）；2HBr（气） H₂（气）+Br₂（气），两分钟后测知H₂为0.5mol?L^-1、HBr为4mol?L^-1，若NH₄Br的分解速率用v(NH₃)表示，下列速率正确的是

A．0.5mol?L^-1?min^-1　　　　　　　 B．2.5 mol?L^-1?min^-1

C．2 mol?L^-1?min^-1　　　　　　　 D．1.2 mol?L^-1?min^-1

已知：CH₄（g） + 2O₂（g）＝ CO₂（g） + 2H₂O（l）；△H ＝ Q₁ KJ/mol

2H₂（g） + O₂（g）＝ 2H₂O（g）； △H ＝ Q₂ KJ/mol

2H₂（g） + O₂（g）＝ 2H₂O（l）； △H ＝ Q₃ KJ/mol

常温下取体积比为1：4的甲烷和氢气的混合气体0.5mol，经完全燃烧后恢复到原温，放出的热量为

A． ―（0.1 Q₁+0.04 Q₃） B． ―（0.1 Q₁+0.05 Q₂）

C． ―（0.1 Q₁+0.2 Q₃） D． ―（0.1 Q₃+0.2 Q₁）

已知常温常压下,N₂(g)和H₂(g)生成2molNH₃(g) 放出92.4KJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1mol N₂ 和3mol H₂ ,达到平衡时放出热量为Q₁KJ,向另一体积相同的容器中通入0.5mol N₂ ,1.5mol H₂ 和1mol NH₃ ,相同条件下达到平衡时放出热量为Q₂KJ,则下列关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.2Q₂=Q₁=92.4　　 B.Q₂<Q₁<92.4 　 C.Q₁<Q₂< 92.4　　　 D.Q₁=Q₂<92.4

实验室检测4molSO₂参加如下反应：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）+196.6KJ。当检测出放出314.3KJ热量时，SO₂的转化率最接近有于