如图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)（正反应放热），在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

　下列有关该反应的描述正确的是（    ）

A．第6 min 后，反应就终止了

B．X的平衡转化率为85%

C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%

D．若降低温度，v_正和v_逆将以同样倍数减小

一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：

X（g）+Y（g）Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成a mol Z。下列说法正确的是（    ）

       A． 向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动

       B．用X表示此反应的反应速率是（0.1―0.1a）mol?（L?min）^―1

       C．向上述平衡体系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

       D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应ｍX(气)ｎY(气)，反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是（    ）

A．m＞n                 　　 B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少              

C．正反应放热　　　　  D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

下述实验能达到预期目的的是（    ）

已知H₂(g)+I₂(g)  2HI (g)（正反应放热），有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（    ）

A．甲、乙提高相同温度       B．甲中加入0.1mol He，乙不改变

C．甲降低温度，乙不变       D． 甲增加0.1mol ，乙增加0.2mol H₂

下列离子方程式正确的是（    ）

A．氨的催化氧化：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O

B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH^― + NH  △   H₂O + NH₃↑

C．过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^－=SO₃^2－+H₂O

D．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H⁺+ 2NO = Cu²⁺ + 2NO↑+H₂O

下图表示反应A(气)+B(气) nC(气)；（正向放热），在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是（    ）

A．反应由逆反应开始

B．a表示有催化剂，b表示无催化剂

C．若n=2，其它条件相同，a比b的压强大

D．若其它条件相同，a比b的温度高

一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：NO（g）+CO（g） 1/2N₂（g）+CO₂（g）；（正反应放热），右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（　　 ）

　　　 A．加催化剂　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．降低温度

　　　 C．增大反应物中NO的浓度　　　 　D．向密闭容器中加入氩气

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是 (　　　)　　

　　　 A．反应速率a＞b＞c

　　　　 B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c

　　　　 C．若T₂＞T₁，则正反应一定是吸热反应

　　　　 D．达到平衡时，AB₃的物质的量大小为：c > b > a

在如图所示的三个容积相同的容器①、②（保持温度、体积不变）、③（保持温度、压强不变）中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)（正反应放热），若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（　 ）

A．③②①　　 　 B．③①②　　　 C．①②③　　 　 D．②①③