, H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的△H=285.8 kJ?如图某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容，该小组在课外资料中获得以下信息：浓硫酸腐蚀性很强，溶于水时释放大量的热，浓硫酸的硫酸分步电离。
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HSO4- + H+ 向HSO4- SO42- + H+
由于试剂瓶口密封签已破损,他们怀疑该硫酸质量分数与标签不符,确定开展研究.
甲认为可以用一种精密仪器测量该溶液的C(H+),若C(H+) =36.8 mol•L-1,该溶液的质量分数为0.98;
乙认为，即使有精密的仪器，甲方案也不行，建议用重量分析法来测。具体设想：取一定体积该硫酸和足量BaCl2反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量
丙则建议用“中和滴定”进行测量，设想如下：A、准确量取一定体积的硫酸，并用适量的水稀释；B、往稀释后溶液中滴入2-3滴酚酞；C、用一定浓度的NaOH溶液滴定，直到出现滴定终点为止；D、记录消耗的NaOH溶液的体积。
回答下列问题：。
（1）乙推断“甲同学方案不可行”的理由是： 。
（2）乙方案的关键操作有两点：①确保SO42-完全反应，②洗涤沉淀，确保沉淀不夹杂质。在实验中如何认定SO42-完全反应？
。
（3）如何稀释浓硫酸溶液？
。
（4）丙方案下列操作会使测定结果偏大 。
①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管
②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失
③锥形瓶用水洗干净后，未用待测液润洗
④开始时平视读数，滴定完成时俯视读数
（5）丙在实验中，分别取硫酸5.00mL,用5.00mol/L NaOH滴定三次,终点时,得到的NaOH的体积依次为35.65mL、40.62mL、35.55mL,试通过计算该硫酸是否合格.（要计算过程）
Ca2+(aq)+2OH-(aq)．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是