用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO₂全部通入到过量的澄清石灰水中，

得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：

A．PbO                        B．Pb₂O₃                C．Pb₃O₄               D．PbO₂

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为

A．2 mol　　　　　　　　　　　 B．1 mol　　　　　　　　 C．0.5 mol　　　　　　 D．0.25 mol

1962年，英国青年化学家以巴特莱特将PtF₆和Xe按等物质的量在室温下混合后，首次得到含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe＋PtF₆＝XePtF₆。有关此反应的叙述中，正确的是（    ）

A. Xe是氧化剂

B. PtF₆是氧化剂

C. PtF₆是氧化剂又是还原剂

D. 该反应不属于氧化还原反应

 (NH₄)₂SO₄在高温下分解，产物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃。在该反应的化学方程式中，

化学计量数由小到大的产物分子依次是(   )

A．SO₂、H₂O、N₂、NH₃                              B．N₂、SO₂、H₂O、NH₃

C．N₂、SO₂、NH₃、H₂O                              D．H₂O、NH₃、SO₂、N₂

 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌

没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A. 1：4       B.1：5       C. 2：3       D.2：5

 含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反

应的离子方程式，其中不正确的是

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2

B．x＝0.6a，2+ Cl₂＝Br₂+2

C．x=a，2Fe^2＋+2+2Cl₂＝Br₂+2Fe^3＋+4

D．x=1.5a，2Fe^2＋+4+3Cl₂＝2Br₂+2Fe^3＋+6

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O　　 2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺下列说法正确的是

A．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺弱

B．在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H₂O₂分解过程中， Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变

D．H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe²⁺

 已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是(    )

A.上述实验证明氧化性：>Cl₂>Fe³⁺>I₂

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

钢铁生锈过程发生如下反应：

①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂；

②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；

③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。

下列说法正确的是

A．反应①、②中电子转移数目相等

B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

常温下，在下列溶液中发生如下反应  

① 16H^＋＋10Z^－＋2XO=2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O

② 2A^2＋＋B₂＝2A^3＋＋2B^－

③ 2B^－＋Z₂＝B₂＋2Z^－

由此判断下列说法错误的是（    ）

A. 反应Z₂＋2A^2＋=2A^3＋＋2Z^－可以进行

B. Z元素在①③反应中均被还原

C. 氧化性由强到弱的顺序是XO、Z₂、B₂、A^3＋

D. 还原性由强到弱的顺序是A^2＋、B^－、Z^－、X^2＋