随着社会的发展，复合材料是一种新型的有前途的发展材料。目前复合材料最主要的应用领域是

A．高分子分离膜                B．人类的人工器官

C．宇宙航空工业                D．新型药物

已知：H₂（g） +O₂ （g） ＝H₂O（g），反

   应过程中能量变化如右图所示，回答：

   （1）a、b、c分别代表的意义是：a              ；

b               ；c                   。        

   （2）该反应是放热反应还是吸热反应？        ，

ΔH    0（填“＜”或“＞”＝。

“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H₂，二者的体积比为1∶1。已知1mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283kJ热量：1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890kJ热量。

（1）写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）若1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出的热量　　 890kJ

（填＞、＝、＜）

（3）忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为　　　　　 ；燃烧生成的CO₂的质量比约为　　　　 。（最简整数比）

（4）关于用水制取氢气，以下研究方向正确的是　　　　 。

A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可以研究在不分解水的前提下，使水中的氢成为能源

B．设法聚集太阳光产生高温，使水分解产生氢气

C．寻找高效催化剂，使水较容易分解

D．寻找和制造特殊的化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

工业上由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及的步骤为：

TiO₂            TiCl₄                         Ti

   （1）写出步骤ⅡTiCl₄→Ti的化学方程式                                      。

   （2）已知：①

②

③

     则反应=         kJ?mol^－1

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水（H₂O₂），当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.1mol液态肼与组量液态双氧水反应时，放出64kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式：

在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨气的速率最大的是　　　　　　　　　　 （　 ）

　 A．v（H₂）=0.1mol?L^-1?min^-1　 　　　 B．v（N₂）=0.1mol?L^-1?min^-1　　

　　　C．v（N₂）=0.2mol?L^-1?min^-1　　　　　　D．v（NH₃）=0.3mol?L^-1?min^-1

在N₂＋3H₂2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加0.6mol／L，在此时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45mol/（L?s），则所经历的反应时间是　　 （　 ）

　　 A．0.2s　　　　　 B．1s　 　　　 C．2s　 　　　 D．1.2s

意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子，N₄分子结构与白磷（P₄）相同，如右图所示，已知断裂1molN-N键吸收167KJ能量，生成1mol放出942KJ能量，根据以上信息和数据判断下列说法正确的是　　（　 ）

A．N₄分子是一种新型化合物　　　　　　　　

B．N₄和N₂互为同素异形体

C．N₄分子的沸点比白磷分子的高 　　　　

　D．1molN₄转变为N₂将吸收882KJ的能量

含2―5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：

燃烧热：1摩尔物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。

根据表中数据，下列判断错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　　 A．己烷在常温常压下肯定不是气体

　　　 B．烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系

　　　 C．随碳原子数增加，烷经沸点逐渐升高

　　　 D．随碳原子数增加，烷经沸点和燃烧热都成比例增加

已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH―O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH―H键断裂时吸收热量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　 A．920kJ　　　　　　 B．557kJ　　　　 C．436kJ　　　 D．188kJ